Question

22.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A  K⁺一定存在                          B  100mL溶液中含0.01mol

C  Cl^－可能存在                        D  Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

Answer 1

B

解析：本題是一道判定離子存在的實(shí)驗(yàn)題。第二份加入足量NaOH溶液加熱，收集0.04 mol氣體，說(shuō)明一定含有，且其物質(zhì)的量為0.04 mol,+OH^－NH₃↑+H₂O，無(wú)沉淀生成說(shuō)明無(wú)Mg²⁺。由第三份可知一定含有、，一定沒(méi)有Ba²⁺,n()==0.01 mol, n()==0.02 mol,故B、D錯(cuò)誤。第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成，因?yàn)橛?IMG align="middle" height=24 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1898/img/04/74/88/189804748810001388/4.gif" width=37 align=absMiddle v:shapes="_x0000_i1046">、均能與AgNO₃生成沉淀，Cl^－可能存在，也可能不存在。陽(yáng)離子無(wú)Ba²⁺、Mg²⁺，又因物質(zhì)的量為0.04 mol,根據(jù)電荷守恒，一定含有K⁺，因?yàn)?I>n()=0.02 mol,n()=0.01 mol。