Question

【題目】利用電化學原理可以解決很多問題。

（1）精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中常用的銀電量計結構如圖所示。

①電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是_____________；

②實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結果會____________(填“偏高"“偏低”或“無影響”)；

③若要測定電解精煉銅時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的________電極相連。

（2）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插人盛有飽和NaCl溶液的U型管中。

①K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為______________；

②K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于_________保護法。

Answer 1

【答案】

（1）①Ag++e-=Ag②偏高；③精銅

（2）①Fe-2e=Fe2+；②外加電流的陰極保護法

【解析】

試題分析：（1）①應該使Ag作陽極，連接電源的正極相連，發(fā)生反應：Ag-e-=Ag+，鉑坩堝與電源的負極相連，作陰極，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Ag++e-=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag；

②銀溶解時有些可能未失電子變成銀離子，然后在陰極(鉑坩堝)得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導致計算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故答案為偏高；

③要將銀電量計與電解精煉銅的電解池串聯(lián)，才能做到通過的電量相同，電解精煉銅時，陽極為粗銅、陰極為精銅，將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的精銅電極相連，鉑坩堝接到電源的負極，故答案為：精銅；

（2）①當開關K1閉合，則構成原電池，在中性環(huán)境下，金屬發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵棒上發(fā)生的反應為Fe-2e=Fe2+，故答案為：Fe-2e=Fe2+；

②當開關K2閉合，則構成電解池，鐵是陰極，不被腐蝕，該方法是外加電流的陰極保護法，故答案為：外加電流的陰極。