Question

1．化學實驗需要0.1mol/LNaOH溶液230mL，甲同學負責配制，圖1是他轉移溶液的示意圖，請你幫助解決下列問題：

（1）圖中的一個重要操作錯誤是轉移液體時未用玻璃棒引流．
（2）甲同學應選擇250mL的容量瓶，用托盤天平稱取NaOH的質量為1.0g．
（3）請?zhí)顚懴铝懈鞑襟E中的空白，并排列“配制一定物質的量濃度溶液”的正確的操作順序（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏低（填“偏高”或“偏低”）．
B．準確稱取計算好的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒（填儀器名稱）慢慢攪動，使其充分溶解．
C．將溶解的NaOH溶液冷卻到室溫后，轉移入容量瓶中．若趁熱轉移會使溶液的濃度偏高（填“偏高”或“偏低”）．
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉移入試劑瓶中，貼上標簽．
E．改用膠頭滴管加水定容，圖2中液面位置正確的是②（填序號）．若加水超過刻度線，處理方法是應該重新配制．
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤；
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；
（3）根據(jù)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作步驟確定順序；根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$來確定實驗誤差的原因和結果．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；
故答案為：沒有用玻璃棒引流；
（2）沒有230mL規(guī)格容量瓶，所以選用250mL容量瓶，需氫氧化鈉的質量為m=0.25L×0.1mol•L^-1×40g/mol=1.0g；
故答案為：250；0.1；
（3）配制溶液250mL，配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量1.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低點與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為BCAFED；
用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則溶質的物質的量偏小，會使溶液的濃度偏低；溶解后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶，會使定容后溶液體積低于刻度線，濃度偏高；讀數(shù)時，凹液面的最低點與刻度線相切；若加水超過刻度線，溶液的體積偏大，會造成溶液濃度偏小，應重新配制；
故答案為：BCAFED；低；玻璃棒；偏高；②；重新配制；1-2cm．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，易錯題是②，注意配制230mL溶液需要選用250mL容量瓶，本題難度不大．