18．黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應(yīng)：4S+16KNO3+16C═3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．消耗128g S時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為164mol
B．消耗12gC時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子
C．被氧化和被還原的硫原子之比為3：1
D．KNO3發(fā)生了氧化反應(yīng)

分析 該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、-2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，再結(jié)合方程式分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、-2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，
A．消耗128g即$\frac{128}{32}$=4molS時，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3×（6-0）+16×（4-0）=82mol，故A錯誤；
B．反應(yīng)消耗12g C，即1molC時電子轉(zhuǎn)移4mol，故B正確；
C．反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、-2價，則被氧化與被還原的S物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；
D．反應(yīng)中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，則KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本計算，明確元素化合價變化即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
（1）酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（2）結(jié)合該廠實際，試劑X應(yīng)選用B（填字母）．
A．BaCl2    B．BaCO3    C．Ba（NO3）2    D．Ba（OH）2
（3）廢渣2為Fe（OH）3（填化學(xué)式），操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c（填“a”“b”或“c”）中．
（4）已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，在BaSO4飽和溶液中加入Na2CO3固體，欲析出BaCO3沉淀，則溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$濃度至少為5.1×10-4mol•L-1（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．Z和W在該條件下均為非氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則 t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
C．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C8H8O2的芳香族化合物，其中屬于酯類的同分異構(gòu)體有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　　）
A．a 點表示的溶液中c（CH3COO-）＞10-3mol/L
B．b 點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c 點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d 點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．用煤液化和氣化得到清潔燃料B．用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污
C．用氫氟酸來刻蝕玻璃器皿D．用活性炭去除冰箱中的異味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．KMnO4是一種重要的氧化劑．在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強．
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑
①該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4、氧化產(chǎn)物CO2．
②有0.2mol KMnO4參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．區(qū)分溶液與膠體的根本方法是丁達爾效應(yīng)．

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