將等體積、等pH的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，分別全部加入到甲、乙燒杯中．下列說法正確的是（　�。�
A、甲中沉淀一定比乙多
B、乙中沉淀一定比甲多
C、甲中沉淀可能比乙多
D、甲和乙中沉淀可能一樣多
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：pH相等的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，氨水濃度大于氫氧化鈉，所以氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)先生成沉淀后沉淀溶解，氫氧化鋁不溶于氨水，據(jù)此分析解答．
解答： 解：pH相等的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，氨水濃度大于氫氧化鈉，所以氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉而不溶于氨水，
當(dāng)氨水和氫氧化都過量時(shí)，氫氧化鈉溶液中不產(chǎn)生沉淀，所以氨水中沉淀多；
當(dāng)氨水和氫氧化鈉都不足量時(shí)，且氫氧化鈉和氯化鋁只生成氫氧化鋁沉淀時(shí)，生成沉淀的量與氯化鋁的量有關(guān)，甲乙燒杯中氯化鋁的物質(zhì)的量相等，所以生成沉淀的量相等；
當(dāng)氨水過量、氫氧化鈉溶液不足量時(shí)，且有部分氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液時(shí)，氨水生成的沉淀量大于氫氧化鈉溶液，
根據(jù)以上分析知，甲中沉淀和乙中相等或小于乙，故選D．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、氫氧化鋁的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)結(jié)合氫氧化鋁的性質(zhì)特點(diǎn)來分析解答，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性
B、鐵制品表面鍍鋅
C、分餾石油
D、檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原
C、元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
B、某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、常溫下pH為2的鹽酸，H2O電離出的c（H+）=1.0×10-2mol?L-1
D、常溫下，將50mL 0.1mol?L-1的鹽酸與100mL 0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol丁香酚只能與2mol Br2反應(yīng)
B、丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明、能使酚酞變紅色的是（　　）
A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B、lmol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)約為NA
D、1mol
 
235
92
U核素，含有235×6.02×1023個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（　�。�
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
A、2p1=2p3＜p2
B、達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
C、α2+α3＜1
D、Q3+Q1=92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式（方框內(nèi)填化學(xué)式，橫線上填計(jì)量數(shù)）：
 
Co3++CH3OH+H2O═
 
+
 
Co2++
 

②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
Ⅱ．（1）NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示 ）
 
．
（2）25℃時(shí)，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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