Question

17．為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{Na_{2}OH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）第④步中相關的化學方程式有：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl和BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（2）第⑤步過濾出的沉淀有哪些：CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂．
（3）第⑥步中相關的化學方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H₂O 和2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為①②③④⑤．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）過濾得到的固體中除了泥沙，還含有反應生成的碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀；
（3）濾液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入適量鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）實驗時，安裝儀器應先下后上，先左后右，據(jù)此進行排序．

解答 解：（1）過量碳酸鈉可將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去，反應方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）過濾時不溶物留在濾渣中，所以濾渣中含有泥沙、CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂，
故答案為：CaCO₃；BaCO₃；BaSO₄、Mg（OH）₂；
（3）由于加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以需要在步驟⑥加入適量鹽酸除去，反應的方程式分別為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，所以正確順序為：①②③④⑤，
故答案為：①②③④⑤．

點評 本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，題目難度不大，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．