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15．下列做法一定能增加化學反應速率的是（　　）
A．增大壓強B．使用合適的催化劑
C．增多反應物的用量D．增大反應的溫度

分析 使用合適的催化劑、升高溫度均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：A．對無氣體參加的反應，增大壓強，速率不變，故A不選；
B．使用合適的催化劑，可加快反應速率，故B選；
C．若反應物為純固體或液態(tài)，則增多反應物的用量，速率不變，故C不選；
D．增大反應的溫度，反應速率加快，故D選；
故選BD．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強、催化劑對速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氨在生活、生產、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=-87kJ/mol，該反應在低溫條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產率更大
C．單位時間內氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），該反應平衡常數的表達式為
K穩(wěn)=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數字）；
（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2═CH-CN），該反應的化學方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→CH2=CH-CN+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗現象描述不正確的是（　�。�
選項實驗現象
A加熱放在坩堝中的小鈉塊鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C在含有酚酞的水中加入一小塊鈉鈉浮在水面上，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅
D在空氣中久置的鋁條放入稀硫酸溶液中立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4
B．3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C．I2是還原產物，K2SO4是氧化產物
D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將8.96L H2和16g O2混合在一起，標準狀況下，氣體總體積是20.16L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用98%濃硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．未冷卻就轉移、定容B．容量瓶內原有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線觀察液面D．定容時加多了水再用吸管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．常溫下，金屬鎂與水反應很慢與鹽酸反應很快的原因是鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上從含有Cr2O72-和Cr3+的廢水中回收鉻的工藝流程如圖所示：

己知：①2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常溫下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10-32
③當離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，認為沉淀完全
請回答下列問題：
（1）酸化后的溶液A顯橙色．
（2）配制FeSO4溶液時，除了加水外還需要加入的試劑是鐵粉、硫酸（填試劑名稱）．
（3）向溶液A中加入FeSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）沉淀C的化學式為Fe（OH）3，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少為5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．醋酸是一種常見的一元弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質”的實驗探究活動．該同學設計了如下方案，其中錯誤的是（　�。�
A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，則可證明醋酸為弱電解質
B．先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH，分別用pH計測它們的c（H+），若前者的c（H+）與后者c（H+）的比值小于10，則可證明醋酸是弱電解質
C．取等體積、等c（H+）的CH3COOH溶液和鹽酸分別于足量等規(guī)格的鋅粒反應，若反應過程中醋酸產生H2較慢且最終產生H2較多，則可證明醋酸是弱電解質
D．取等體積、等c（H+）的CH3COOH溶液和鹽酸分別加水稀釋相同的倍數，若稀釋后CH3COOH溶液中c（H+）大，則可證明醋酸是弱電解質

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