Question

11．圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期第 IVA族．
（2）用電子式表示D₂G₂的形成過(guò)程．其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（3）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填離子符號(hào)）．
（4）C、G的氫化物中沸點(diǎn)較低的是H₂S（填化學(xué)式），原因是H₂O分子之間形成氫鍵．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞G（填“＞”或“＜“）．
（5）C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為．
（6）D、E的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-十2H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，A、F均有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，且原子序數(shù)A＜F，故A為碳、F為Si；C、G均有-2價(jià)，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為O元素、G為S元素；B有+5、-3價(jià)，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D有+1價(jià)，E有+3價(jià)，分別處于ⅠA族、ⅢA族，原子序數(shù)：氧＜D＜E＜Si，故D為Na，E為Al．

解答 解：短周期元素中，A、F均有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，且原子序數(shù)A＜F，故A為碳、F為Si；C、G均有-2價(jià)，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為O元素、G為S元素；B有+5、-3價(jià)，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D有+1價(jià)，E有+3價(jià)，分別處于ⅠA族、ⅢA族，原子序數(shù)：氧＜D＜E＜Si，故D為Na，E為Al．
（1）元素碳在周期表中的位置：第二周期第 IV A 族，故答案為：第二周期第 IV A 族；
（2）硫化鈉的形成過(guò)程為：，其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵，故答案為：； 離子鍵；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；（4）C和G的氫化物分別為H₂O、H₂S，H₂O分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，
故答案為：H₂S；H₂O分子之間形成氫鍵；＞；
（5）C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為：，故答案為：；
（6）D、E的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-十2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-十2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子序數(shù)推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．