1 g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24 kJ熱量，求H2S的燃燒熱，并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

解析：1 g H2S完全燃燒，放出17.24 kJ的熱量，則H2S的燃燒熱為：17.24 kJ·g-1×34 g·mol-1=586.16 kJ·mol-1。

答案：586.16 kJ·mol-1

H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(l);

ΔH=-586.16 kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江臨海市白云高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（每空3分，共9分）請寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）25℃時(shí)，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：     。
（2）已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：     。
（3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市閘北區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：

（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。

①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取

研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。

（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，

完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置

A（試管+粉末）

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。

（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

請寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）25℃時(shí)，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。
（2）已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________。
（3）已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝-a kJ·mol-1；
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-b kJ·mol-1。
則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。 請回答：
 (1)X在元素周期表中的位置是____。
(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是____。（用離子符號表示）。用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：____。
(3)某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____。
(4)1 g YU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出akJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
(5)現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合 液中c(Z3+ )：c(H+)：c(Cl-)=1：2：8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為____（最簡整數(shù)比）。

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