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在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、器內壓強不隨時間變化而變化
B、反應器內A、B、C、D物質的量比為1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同時有3 mol C被消耗
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．
解答： 解：A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g），
A．反應前后氣體的體積不變，故容器總壓強不隨時間改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故A錯誤；
B．平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故反應器內A、B、C、D物質的量比為1：3：3：1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故B錯誤；
C．生成A的速率是逆反應速率，生成的D的速率是正反應速率，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，故C正確；
D．生成 1mol A為逆反應，同時有3 mol C被消耗也是逆反應，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2005年11月13日，中國石油吉林石化公司雙苯廠一裝置發(fā)生爆炸，導致嚴重污染．這次爆炸產生的主要污染物為硝基苯、苯和苯胺等．下列說法正確的是（　�。�
A、硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應制取的
B、苯可以發(fā)生取代反應也可以發(fā)生加成反應，但不可被氧化
C、硝基苯有毒，密度比水小，可從水面上“撈出”
D、苯與硝基苯都屬于芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法中正確的是（　�。�
A、相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5 mol/L氨水溶液中c（OH-） 之比為2：1
B、NH4Cl 溶液中，c（NH4+）=c（Cl -）
C、向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=5，此時混合液中c（Na+）=c（NO3-）
D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在不同條件下進行合成氨的反應（N2+3H2?2NH3），根據下列在相同時間內測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是（　�。�
A、v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1
B、v（N2）=0.2 mol?L-1?min-1
C、v（NH3）=0.3 mol?L-1?min-1
D、v（H2）=0.005 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（　�。�
A、500mL 2.0mol?L-1 HCl和500mL 2.0mol?L-1 NaOH的反應符合圖1，且△E=57.3kJ
B、500mL 2.0mol?L-1 H2SO4和500mL 2.0mol?L-1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且△E=114.6kJ
C、CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1
D、發(fā)生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷△H1
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
 
，此時的溫度為
 
從上表中選擇）
（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ?mol-1．工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三 種催化劑進行了如下實驗（其他條件相同）
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”、“Y”或“Z”）選擇的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設計總反應為：2Fe3++Fe═3Fe2+原電池，在框內畫出圖示．并寫出兩極反應式．
正極：
 

負極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定能形成離子鍵的是（　�。�
A、金屬元素的單質與非金屬元素的單質化合
B、只限于ⅦA和ⅠA的元素之間
C、活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合
D、任意兩種元素化合均可形成離子鍵

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