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3．下列有關實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響的是（　　）
A．苯酚能和NaOH溶液反應
B．甲苯與液溴，鐵作催化劑的反應
C．甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化
D．1mol鄰二甲苯與3mol H2發(fā)生加成反應

分析 A、苯酚具有弱酸性，能和堿反應生成鹽和水；
B、苯也能發(fā)生取代反應；
C、苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，據此解答即可；
D、苯也能與氫氣發(fā)生加成反應．

解答 解：A、苯酚能和NaOH溶液反應，說明苯酚具有弱酸性，能和堿反應生成鹽和水，不能說明苯環(huán)對側鏈性質有影響，故A錯誤；
B、苯也能發(fā)生取代反應，故甲苯與液溴，鐵作催化劑的反應不能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響，故B錯誤；
C、甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質，故C正確；
D、苯、甲苯都能能與H2發(fā)生加成反應，是苯環(huán)體現的性質，不能說明苯環(huán)對側鏈性質產生影響，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查學生苯酚的化學性質，關鍵是要從側鏈對苯環(huán)性質的影響以及苯環(huán)對側鏈性質的影響來理解把握，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．光導纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物
B．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素
C．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產生O2
D．對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數（如表）．下面圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　�。� 
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：BNa、CP．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、q區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（4）A的晶胞中最小環(huán)中含6個A原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．天然提取和人工合成的有機物往往是混合物，假設給你一份有機混合物讓你進行研究，一般要采取的幾個步驟是（　�。�
A．分離、提純→確定分子式→確定實驗式→確定結構式
B．分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式
C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定分子式
D．確定分子式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列結論是從某同學的筆記本上摘錄的，你認為其中肯定正確的是（　　）
①微粒半徑Cl-＞S2-＞S＞F�、跉浠锏姆�(wěn)定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se�、圻�原性S2-＞Cl-＞Br-＞I-�、苎趸� Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4�、薜秒娮幽芰＞Cl＞Br＞I．
A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．根據以上流程圖，下列說法不正確的是（　　）
A．操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是使Sn2+轉化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
B．在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀
C．操作Ⅰ所得濾液中可能含有Fe3+
D．常用標準KMnO4溶液滴定的方法測定綠礬產品中Fe2+的含量，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O（g）的熱化學方程式CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的變化曲線如圖1：

①在其他條件不變時，請在圖2中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[n（H2）/n（CO2）]變化的曲線圖．
②某溫度下，將2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數變化情況如圖3示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD．
A．P3＞P2，T3＞T2   B．P1＞P3，T1＞T3  C．P2＞P4，T4＞T2   D．P1＞P4，T2＞T3
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的CO和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
該反應的平衡常數的表達式為：$\frac{c（{H}_{2}）×（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下CO的平衡轉化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關的實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現象解釋或結論
A無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯紫色原溶液中有I-
B將SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有還原性
C向明礬溶液中通入過量氨氣先產生大量白色沉淀，后沉淀逐漸消失Al（OH）3能溶于氨水
DAgI沉淀中滴入濃KCl溶液有白色沉淀出現溶解度：AgCl＜AgI
A．AB．BC．CD．D

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