Question

填寫下列空白（寫化學方程式的要注明反應條件）：
（1）表示含有17個質(zhì)子、20個中子的原子的化學符號是

 

．
（2）第三周期ⅣA族元素的最高價氧化物的水化物的化學式為

 

．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第

 

周期、第

 

族．
（4）光導纖維的主要化學成分是（寫化學式）

 

．
（5）向溶有二氧化硫的水溶液中滴入幾滴品紅，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

 

，這一現(xiàn)象說明二氧化硫有

 

性．
（6）實驗室在用硝酸銀溶液檢驗氯離子時，一般先在被檢驗的溶液中滴入少量

 

使其酸化，酸化的目的是

 

．
（7）與H₂O分子具有相同電子數(shù)的分子有

 

、

 

（寫分子式，只寫出兩種）．
（8）酸堿中和反應都是（寫放熱或吸熱）

 

反應
（9）次氯酸是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，一定條件下會分解，此分解反應的化學方程式是

 

．
（10）鐵絲在氯氣中燃燒，反應的化學方程式

 

．
（11）銅在常溫下可溶于稀硝酸，發(fā)生反應的離子方程式

 

．
（12）工業(yè)用氨氧化法生產(chǎn)硝酸的最后一步是二氧化氮的吸收，二氧化氮與水反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用,化學方程式的書寫,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,二氧化硫的化學性質(zhì),硅和二氧化硅

專題：元素周期律與元素周期表專題,鹵族元素,氧族元素

分析：（1）含有17個質(zhì)子、20個中子的原子為氯原子，質(zhì)量數(shù)為37，據(jù)此答題；
（2）第三周期ⅣA族元素為硅元素，最高價為+4價，據(jù)此寫最高價氧化物的水化物的化學式為；
（3）根據(jù)元素周期律，周期表中從左向右，從下向上，元素非金屬性逐漸增強，也是最活潑的，據(jù)此答題；
（4）光導纖維的主要化學成分是二氧化硅；
（5）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)答題；
（6）根據(jù)實驗室檢驗氯離子的方法答題；
（7）H₂O分子中有10個電子，據(jù)此答題；
（8）根據(jù)酸堿中和反應的特征答題；
（9）次氯酸是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，一定條件下會分解，生成氧氣和氯化氫，據(jù)此答題；
（10）鐵絲在氯氣中燃燒，生成氯化鐵，據(jù)此答題；
（11）銅在常溫下可溶于稀硝酸，生成一氧化氮和硝酸銅，據(jù)此答題；
（12）二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此答題；

解答： 解：（1）含有17個質(zhì)子、20個中子的原子為氯原子，質(zhì)量數(shù)為37，原子的化學符號是³⁷₁₇Cl，
故答案為：³⁷₁₇Cl；
（2）第三周期ⅣA族元素為硅元素，最高價為+4價，最高價氧化物的水化物的化學式為H₂SiO₃，
故答案為：H₂SiO₃；
（3）根據(jù)元素周期律，周期表中從左向右，從下向上，元素非金屬性逐漸增強，也是最活潑的，所以周期表中最活潑的非金屬元素位于第二周期、第ⅤⅡA族
故答案為：二；ⅤⅡA；
（4）光導纖維的主要化學成分是二氧化硅，
故答案為：SiO₂；
（5）向溶有二氧化硫的水溶液中滴入幾滴品紅，振蕩，可以觀察到品紅褪色，這一現(xiàn)象說明二氧化硫有漂白性，
故答案為：品紅褪色；漂白性；
（6）實驗室在用硝酸銀溶液檢驗氯離子時，一般先在被檢驗的溶液中滴入少量硝酸使其酸化，酸化的目的是排除硫酸根離子、碳酸根離子等的干擾，
故答案為：硝酸；排除硫酸根離子、碳酸根離子等的干擾；
（7）H₂O分子中有10個電子，與H₂O分子具有相同電子數(shù)的分子有NH₃、CH₄、HF等，
故答案為：NH₃、CH₄、HF等；
（8）酸堿中和反應都是放熱反應，
故答案為：放熱；
（9）次氯酸是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，一定條件下會分解，生成氧氣和氯化氫，方程式為2HClO=2HCl+O₂，
故答案為：2HClO=2HCl+O₂；
（10）鐵絲在氯氣中燃燒，生成氯化鐵，方程式為 2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；
（11）銅在常溫下可溶于稀硝酸，生成一氧化氮和硝酸銅，反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（12）二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；

點評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物知識、離子反應等知識點，涉及面較廣，難度不大，答題時注意基礎知識掌握．