下列的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、硫酸與氯化鋇反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B、碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、稀硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D、CuO和鹽酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化氫；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開，需要保留化學式；
C．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
D．氧化銅為難溶氧化物，離子方程式中需要保留化學式，二者反應生成氯化鐵和水．
解答： 解：A．硫酸與氯化鋇反應的實質(zhì)為硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；
B．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．鋅與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故C正確；
D．氧化銅和鹽酸反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、直徑介于 1nm～100nm 之間的微粒稱為膠體
B、實驗室常用過濾的方法來分離溶液和膠體
C、電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
D、向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，開始時先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀態(tài)下，aL氨氣溶解于1L水中，得到密度為bg/L的氨水（溶質(zhì)為NH3）．
（1）計算氨水的物質(zhì)的量濃度．
（2）計算氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、1molO2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA
D、將0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）離子方程式書寫
化學反應離子方程式
Na2O溶于水
 
NaOH溶液和H2SO4溶液反應
 
稀硫酸和鋅反應置換H2
 
MnO2固體和鹽酸溶液反應
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
（2）常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想探究溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等離子（溶液中不含大量除這些離子外的其它離子）．這些離子中，你認為一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
，可能存在的離子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　�。�
A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
B、Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
C、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的一組是（　�。�
①冰水混合物    ②爆鳴氣   ③鋁熱劑   ④普通玻璃    ⑤水玻璃   ⑥漂白粉    ⑦二甲苯    ⑧TNT  ⑨溴苯    ⑩C5H10?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4、5H2O?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．
A、①②③④⑥
B、⑦⑧⑨????
C、①⑧⑨????
D、①⑧⑨????

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科目：高中化學 來源： 題型：

I． 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋�，正確的在橫線里打√，錯誤的在橫線里打×：
（
 
）（1）實驗室制取乙烯時，必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度．
（
 
）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．
（
 
）（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管．
（
 
）（4）實驗室制肥皂時，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．
（
 
）（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．
II．現(xiàn)安裝一套實驗室利用液一液反應制備氣體的裝置，有人設計了五步操作，請你安排出正確而簡捷的程序，將序號（1、2、3…）填入括號內(nèi)．
（
 
）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上．
（
 
）把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．
（
 
）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集器中．
（
 
）檢查裝置的氣密性（利用對固定裝置進行微熱的方法來檢查氣密性，假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．
（
 
）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管．
III．某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，進行下述實驗．
該校學生設計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？
 
（填“正確”或“錯誤”）
大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為
 

（2）裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為
 

反應的離子方程式為
 

（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化銅與硫酸混合：O2-+2H+=H2O
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應：Ca2++2Cl-=CaCl2
C、Fe和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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