4．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)按A、B、C、D、E順序增大，A是半徑最小的原子，B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C2-與D+最外層電子數(shù)均為次外層的4倍，E和B同主族．
（1）A、C、D三種元素形成的化合物的電子式．
（2）BC2的電子式．屬非極性分子（填分子極性）．EC2其固體屬原子晶體．
（3）用電子式表示D2 C的形成過程．
（4）B、C、D、E單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃、Si、Na、O2（填單質(zhì)化學(xué)式）

分析 有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)按A、B、C、D、E順序增大，A是半徑最小的原子，則A為H元素；B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C2-與D+最外層電子數(shù)均為次外層的4倍，離子有2個(gè)電子層，則C為O元素、D為Na，E和B同主族，則E為Si，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)按A、B、C、D、E順序增大，A是半徑最小的原子，則A為H元素；B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C2-與D+最外層電子數(shù)均為次外層的4倍，離子有2個(gè)電子層，則C為O元素、D為Na，E和B同主族，則E為Si．
（1）A、C、D三種元素形成的化合物為NaOH，電子式為，
故答案為：；
（2）CO2的電子式為，為直線型對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，SiO2固體屬原子晶體，
故答案為：；非極性；原子；
（3）用電子式表示Na2 O的形成過程：，
故答案為：；
（4）碳、Si單質(zhì)可以形成原子晶體，C-C鍵長更短，故熔點(diǎn)碳單質(zhì)＞Si單質(zhì)，Na為金屬晶體，沸點(diǎn)熔點(diǎn)較低，而氧氣常溫下為氣體，熔點(diǎn)最低，故單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篊、Si、Na、O2，
故答案為：C、Si、Na、O2．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語與熔沸點(diǎn)比較的考查，注意掌握熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律、用戶電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量變大的是（　　）
A．硝酸銀B．硫酸鐵C．硫酸銅D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，71g Cl2所含原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)為2NA
C．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
D．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)
B．已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，則△H表示CH4的燃燒熱
C．恒溫恒壓時(shí)，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反應(yīng)后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的△H=-Q kJ/mol
D．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物；NO是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比是1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：

①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4-T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫度、增加CO2濃度（寫出2個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
分散系的分類		B．
比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸		D．
向Al溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：
       物質(zhì)
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2．
（2）上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=4．
（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到平衡后，再通入0.1mol的NO的氣體，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）如圖為在T1℃達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，
且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請判斷溫度的高低T1＜T2，該反應(yīng)△H＜0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下面哪位科學(xué)家--獲得諾貝爾獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是：“發(fā)現(xiàn)青蒿素---一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”（　�。�
A．錢恩B．屠呦呦C．弗萊明D．莫言

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