當其他條件不變時，下列說法正確的是

A．使用催化劑一定能加快反應速率

B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率

C．當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態(tài)

D．在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達到100%

 

B

【解析】

試題分析：A正催化劑一定加快反應率；C．當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應不一定已達到化學平衡狀態(tài)；D．在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率提高，但達不到100%。ACD錯誤。

考點：影響化學反應速率的因素

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-2-2 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(　　)。

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現(xiàn)

D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-1-1 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外層電子數(shù)之和為17,核電荷數(shù)之和為31,則A、B、C為(　　)。

A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S

 

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科目：高中化學 來源：2014年江蘇省南通市業(yè)水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

⑴促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分。

① 生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應投入貼有 （填字母）標志的垃圾桶內(nèi)。

a b c

② 用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法屬于 （填字母）。

a．混凝法 b．中和法 c．氧化還原法

③ 向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2。發(fā)生反應的化學方程式為 。

⑵營養(yǎng)平衡、科學使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。

① 醫(yī)用維生素C片常在藥片外包裹一層“糖衣”，其作用除了 改善口感外，更重要的作用是 。

② 某品牌高鈣梳打的配料標簽如圖所示。在所列配料中，富含糖類的是 ，植物油在體內(nèi)水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和 。碳酸鈣與胃酸反應的離子方程式為 。

⑶材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步。

① “玉兔”號月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優(yōu)點是 (任答一點)。

② 生產(chǎn)玻璃時，純堿與石英反應的化學方程式為 。碳化硅硬度很大，它屬于 （填字母）。

a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料

③ 用于包裝食品的塑料袋，應選用 （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成該塑料的化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年江蘇省南通市業(yè)水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O

D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+

 

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科目：高中化學 來源：2014年江蘇省南通市業(yè)水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列包裝標識貼錯了的是

選項ABCD

物質(zhì)濃硫酸酒精小蘇打氯酸鉀

標識

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練四 氧化還原反應的規(guī)律與應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是 (　　)。

A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1

B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十五 常見儀器的使用及實驗基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是 (　　)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是 (　　)。

 

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋

c(OH－)

B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL

C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋

D．在A點所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)

 

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