【題目】化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是(　　)

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的SO32—水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D. 純堿溶液呈堿性的原因是CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

【答案】B

【解析】

A. 明礬電離出的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，A項正確；

B. 雨水放置一段時間后，H2SO3被氧化成強酸H2SO4，所以pH變小，B項錯誤；

C. Fe3+在沸水中水解生成Fe(OH)3膠體，C項正確；

D. 純堿溶液顯堿性的原因是溶液中的碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水

(1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①寫出環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學反應方程式：_________。

②A中碎瓷片的作用是_____________，導管B除了導氣外還具有的作用是_____________。

③試管C置于冰水浴中的目的是_______________________。

(2)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等，需要提純。

①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在______層（填上或下）；分液后用_________（填入編號）洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯熱餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關海水淡化的說法錯誤的是

A.如圖制備蒸餾水方法技術成熟，但是成本太高

B.如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類

C.如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應

D.如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請用相應的化學用語答題)

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

＋1

＋6 －2

＋5 －3

－2

＋3

(1)R的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________。

(2)X與Y按原子個數(shù)比1∶1構成的物質的電子式為________________；所含化學鍵類型__________________________。

(3)X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序為__________________。

(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：_________________________________________。

Ⅱ.如圖轉化關系（A、B、C中含相同元素）

(1)若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_________________________。

(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則A與C反應生成B的離子方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體的熔點: ＞

B. 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl

C. 共價鍵的鍵長: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O

D. 硬度由大到小:金剛石>氮化硅>晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

①該同學所采用的萃取劑可能是___（填“A”、“B”或“C”）。

A.酒精 B.苯 C.四氯化碳

②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是___（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

實驗室制取氯氣的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關說法不正確的是

A. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質

B. 目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶體管

C. Ni-Zn化合物的納米顆�？勺�反應的催化劑，提高苯的轉化率

D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確且與對應操作和目的相符的是

選項

目的

操作

離子方程式

A

比較Fe2+和Br還原性強弱

向FeBr2溶液中滴入少量氯水

2Br+Cl2=Br2+2Cl

B

比較C、Si非金屬性強弱

向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

C

除去CO2中的SO2

將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

CO32-+SO2= SO32-+CO2

D

實驗室制取氯氣

向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱

MnO2+4HCl(濃) 2Mn2+

+2Cl +Cl2↑+2H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案。

（實驗一）實驗步驟如下：

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的性質遞變規(guī)律。

(1)實驗①的現(xiàn)象是_____________________，反應的離子方程式是_________________。

（實驗二）為驗證Cl、Br的非金屬性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖．

(2)試劑A是NaBr溶液，試劑B是氯水,加C后出現(xiàn)分層，則試劑C是____________．

(3)加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：______________________________________。以上反應可以證明Cl的非金屬性__________(填“強于”或“弱于”)Br的非金屬性。

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