1．氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還發(fā)生反應，這一變化的化學方程式可表示為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以氫氧化鈉固體必須密封保存．
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH═X+H2O，試推斷X的化學式Na2SiO3．

分析 （1）NaOH吸水潮解得到NaOH溶液，NaOH和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
（2）根據(jù)原子守恒判斷生成物．

解答 解：（1）NaOH吸水潮解得到NaOH溶液，NaOH和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以NaOH固體應該密封保存，故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）根據(jù)原子守恒得生成物化學式為Na2SiO3，故答案為：Na2SiO3．

點評 本題考查元素化合物性質，為高頻考點，明確元素化合物性質、物質之間的轉化是解本題關鍵，知道實驗室常見試劑的貯存方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下，容積為VmL的燒瓶內(nèi)充滿NH3，設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．
①標準狀況下NH3的密度是0.76g/L，燒瓶內(nèi)氫原子總數(shù)是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質為NH3）．用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設NH3沒有損耗，所得溶液物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶質的質量百分數(shù)為$\frac{17}{224d}%$．
③標準狀況下該燒瓶若充滿H2時總質量為a g，則充滿NH3時燒瓶總質量為（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中不正確的為（　�。�
A．面對日益嚴重的環(huán)境問題，化學顯得無能為力
B．化學的探索空間廣闊，可以在能源、資源的合理開發(fā)和安全利用方面大顯身手
C．化學可以幫助人們攻克一個個醫(yī)學難題
D．化學是一門具有實用性的科學

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的順序組合正確的是（　�。�
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸水煤氣 H2SO4冰醋酸水銀
B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為1.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反應為放熱反應）反應中，改變下列條件，不能使v正增大的是（　�。�
A．升高溫度B．使用催化劑C．降低溫度D．縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室采購了部分化學藥品．如圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol•L-1
B．1molAl與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3g氫氣
C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化
D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸10mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：
沸點溶解性
丙烯酸141℃與水互溶，易溶于有機溶劑有毒
甲醇65℃與水互溶，易溶于有機溶劑易揮發(fā)，有毒
丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水，易溶于有機溶劑易揮發(fā)
回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）請寫出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），圖2中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．

為檢驗產(chǎn)率，設計如下實驗：
①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施通風櫥中實驗、防止明火．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物理量相應的單位表達正確的是（　�。�
A．摩爾質量g•B．氣體摩爾體積mol•L-1
C．物質的量•mol-1D．物質的量濃度：mol/L

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