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【題目】下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.HCO3﹣→CO2
B.MnO4﹣→Mn2+
C.FeO→Fe3O4
D.Cl﹣→Cl2

【答案】B
【解析】解：A．不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；
B．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故B選；
C．Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C不選；
D．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故D不選；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含離子鍵和非極性共價鍵的是（ ）
A.H2O2
B.Na2O2
C.H2S
D.Mg（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A. 將燃油車改為燃氣車有利于減少污染物排放

B. 含氟牙膏能有效預防齲齒，且其中所加氟化物的量宜多不宜少

C. 糖類、油脂及蛋白質都含有C、H、O元素

D. 酸雨浸蝕的土壤中加入熟石灰，可對該土壤進行修復

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：

①氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1

②水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，則ΔH3 ＝_______。

(2)水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應速率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，COS的轉化率_______________。

(3)COS氫解反應的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關系式(a、b均為常數(shù))

①如圖能表示COS的氫解反應的直線為____________。

②一定條件下，催化劑Ⅰ和Ⅱ對COS氫解反應的催化作用如下：

達到平衡所需時間/min

a 的數(shù)值

b的數(shù)值

催化劑Ⅰ

t

a1

b1

催化劑Ⅱ

2t

a2

b2

則a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

(4)某溫度下，維持體系體積恒定，物質的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應。已知COS的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝________(用m、n、α等符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制�。�Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時間后，陽極室的c(OH-)增大

B．Na+由陰極室移向陽極室

C．陰極反應式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

D．電解過程中，當消耗1 mol OH-時，同時生成33.6 L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作或敘述正確的是（ ）

① 醫(yī)院用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病

② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和溶液除去

③ 淀粉水解時應用濃硫酸作催化劑

④ 在雞蛋白溶液中滴入濃，微熱會產生黃色物質

⑤ 在植物油中滴入溴水，溴水褪色

⑥ 用鹽析法可分離和提純蛋白質

A．①②③④ B．②④⑤⑥

C．①③⑤⑥ D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A．H2SO4＝H2+SO42-

B．NaOH＝Na++O2-+H+

C．Ba(OH)2＝Ba2++OH2-

D．CaCl2＝Ca2++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華
D.氯化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質分別投入水中，有氣體放出的是

A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3

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