下列物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、NH3?H2O
B、H2O
C、CH3COONH4
D、CH3COOH
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
解答： 解：A．NH3?H2O在水溶液里只能部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．水部分電離H2O?H++OH-，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COONH4屬于鹽，在溶液中完全電離，其電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D．乙酸在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）
 
．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意
 
．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到
 
，尖嘴部分應(yīng)
 
．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH 約為
 
，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是
 
．
（6）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其它操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需
 
．
（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應(yīng)原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑是
 
，
表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液
 
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得裝置C中的溶液含有兩種溶質(zhì)，其中一種為NaOH，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序?yàn)?div id="wih7057" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)．請(qǐng)完成下表．
已知：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2．
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)，燒杯、試管、膠頭滴管．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，然后滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．
 
樣品含NaCl
Ⅱ另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓?div id="tmu5nzq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> ．有白色沉淀生成，上層清液pH＞10.2樣品含NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列各問(wèn)：
A．干冰  B．金剛石  C．氬 D．晶體硅，E．過(guò)氧化鈉  F．二氧化硅，G．溴化銨
（1）通過(guò)非極性鍵形成的晶體是
 
．
（2）固態(tài)時(shí)屬于不含化學(xué)鍵的分子晶體是
 
．
（3）含有極性鍵的分子晶體是
 
．
（4）由極性共價(jià)鍵形成的晶體是
 
．
（5）含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（6）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、Cl2是氧化劑，反應(yīng)中Cl原子得到電子
B、當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C、NaBr是還原劑，反應(yīng)中溴離子得到電子
D、當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí)結(jié)    論
ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
DSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實(shí)驗(yàn)完成時(shí)草酸與KMnO4均有剩余，則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是：
 
＜（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2所示發(fā)生變化，t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，②
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在4min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則4min末c（MnO4-）=mol?L-1
 
（假設(shè)溶液混合后體積為50mL）．
（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過(guò)測(cè)定
 
來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩鍋中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩鍋中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是
 
．
[方案二]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．（已知：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O）
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
 
．
[方案三]
按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）D裝置的作用是
 
．分液漏斗中
 
（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）根 據(jù) 此 實(shí) 驗(yàn) 測(cè) 得 的 數(shù) 據(jù)，測(cè) 定 結(jié) 果 有 誤 差，因 為 實(shí) 驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用于鑒別淀粉、肥皂和蛋白質(zhì)三種溶液的試劑是（　�。�
A、碘水B、硫酸鎂溶液
C、燒堿溶液D、濃硝酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案