下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是


  1. A.
    常溫下皆可用鋁制容器運輸
  2. B.
    常溫下皆能與銅較快反應
  3. C.
    露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小
  4. D.
    露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大
A
試題分析：常溫下皆可用鋁制容器運輸，因為會發(fā)生鈍化；常溫下濃硝酸與銅較快反應，濃硫酸不能與之反應；露置在空氣中，容器內(nèi)濃硝酸質(zhì)量減小，容器內(nèi)濃硫酸質(zhì)量增大，前者是揮發(fā)性酸，后置不揮發(fā)，有吸水性，故選A。
考點：濃硫酸 濃硝酸
點評：
（1）除了酸固有的化學性質(zhì)外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻軓姷男再|(zhì)。
脫水性 
脫水性是濃硫酸的化學特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
強氧化性；難揮發(fā)性；酸性；吸水性，常做干燥劑。
（2）濃硝酸的性質(zhì)
不穩(wěn)定性
4HNO3=光或加熱=2H2O + O2↑ + 4NO2↑
濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處。
強氧化性
1.與絕大部分金屬反應（不產(chǎn)生氫氣）2. 與非金屬反應，在反應中，非金屬被氧化成最高價氧化物或其對應的含氧酸。3.使鋁、鐵鈍化
冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化。熱濃硝酸的不會使其鈍化。
熟悉濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，此類問題便不難解決。
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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于C、N、S、A1、Fe元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省威海市高三第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題

下列關(guān)于銅的說法正確的是

A．銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同
B．相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應，失去的電子數(shù)相同
C．相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的量相同
D．相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應，生成氣體的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省威海市高三第一次模擬考試化學試卷 題型：選擇題

下列關(guān)于銅的說法正確的是

A.銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同

B.相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應，失去的電子數(shù)相同

C.相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的量相同

D.相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應，生成氣體的物質(zhì)的量不同

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于C、N、S、A1、Fe元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是


  1. A.
    126C、136C和146C是三種核素，146C的中子數(shù)為8
  2. B.
    氮氧化物、二氧化硫、三氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)
  3. C.
    C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
  4. D.
    加熱條件下，碳、硫、鋁、鐵單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省青島開發(fā)區(qū)高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于C、N、S、A1、Fe元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是（ ）
A．126C、136C和146C是三種核素，146C的中子數(shù)為8
B．氮氧化物、二氧化硫、三氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D．加熱條件下，碳、硫、鋁、鐵單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應

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