Question

下列說法不正確的是（）

①將CO₂通入BaCl₂溶液中，始終無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2﹣

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤將SO₂通入溴水中，證明SO₂具有漂白性

⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后紅色逐漸褪去，證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

⑦因為SiO₂能和CaCO₃反應生成CO₂，所以H₂SiO₃酸性強于H₂CO₃．

    A．             ②④⑥⑦            B． ①③④⑤        C． ③④⑤⑦ D． ②③④⑤⑦

Answer 1

考點：  鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；鹽類水解的應用；二氧化硫的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅；鈉的化學性質(zhì)；常見陰離子的檢驗．

專題：  元素及其化合物．

分析：  ①碳酸的酸性弱于鹽酸；

②硝酸根在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；

③檢驗硫酸根離子，應先加鹽酸，排除其它離子的干擾；

④根據(jù)金屬鈉和水反應以及金屬鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式進行計算即可；

⑤二氧化硫通入溴水反應氧化還原反應，溴水被還原而退色；

⑥碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸鋇沉淀；

⑦硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸和碳酸鈉，依據(jù)常溫下強酸制弱酸解答．

解答：  解：①碳酸的酸性弱于鹽酸，將CO₂通入BaCl₂溶液中，不反應，故①正確；

②硝酸根在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，三價鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色，故②正確；

③應先加鹽酸，排除其它離子的干擾，所以向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中可能含有SO₄^2﹣或Ag⁺，故③錯誤；

④金屬鈉和水反應的原理是：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，先發(fā)生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂，然后金屬鋁和氫氧化鈉反應2Al+2NaOH+6H₂0=2Na+3H₂，等物質(zhì)的量的金屬鈉，在兩種情況下產(chǎn)生氫氣的量不相等，故④錯誤；

⑤二氧化硫通入溴水反應氧化還原反應，溴水被還原而退色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故⑤錯誤；

⑥碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動，如溶液褪色，可說明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故⑥正確；

⑦向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體，反應生成硅酸沉淀，酸性為碳酸大于硅酸，為強酸制取弱酸的反應，故⑦錯誤；

所錯誤的有：③④⑤⑦；

故選：C．

點評：  本題考查了元素化合物知識，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意硫酸根、三價鐵離子的檢驗，二氧化硫的性質(zhì)是2015屆高考的熱點．