1.56g過氧化鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計算：
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少毫升？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)過氧化鈉和氧氣之間的關(guān)系式計算氧氣的體積；
（2）根據(jù)鈉原子守恒計算n（NaOH），再根據(jù)C=
n
V
計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）n（Na2O2）=
1.56g
78g/mol
=0.02mol，過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氣體體積=
0.02mol
2
×1×22.4L/mol=224mL，
答：生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是224mL；
（2）根據(jù)鈉原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.04mol，C（NaOH）=
0.04mol
0.1L
=0.4mol/L，
答：反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系式結(jié)合原子守恒分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水反應(yīng)，既產(chǎn)生能使品紅褪色氣體又產(chǎn)生淡黃色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、S2Cl2晶體中不存在離子鍵
B、S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、S2Cl2在液態(tài)下不能導(dǎo)電
D、S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置可用于（　　）
A、加熱小蘇打制二氧化碳
B、用銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
C、用氯化銨與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氨氣
D、用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論包括：化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始時，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)可能存在的是
 
．
a．c（A）=0.4mol/L                     b．c（B）=1.0mol/L
c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
a．增加A的物質(zhì)的量        b．減壓
c．升溫                  d．使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．
則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“a”或“b”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
（選填“＜”、“=”、“＞”）m2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知；①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
②Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=b kJ?mol-1．
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）反應(yīng)①為
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是
 
．
A．達(dá)到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．在500℃下反應(yīng)，當(dāng)c（CO2）=c（CO）時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（4）由已知反應(yīng)，寫出Fe2O3（s）被CO（g）還原成FeO（s）的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c（Fe3+）=
 
mol?L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低．該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6.4g銅析出，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L空氣（空氣中含氧氣按20%計算）進(jìn)入該電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
 
，Sn極附近溶液的酸性
 
（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型進(jìn)行如下探究，請你完成下列填空：
Ⅰ．猜測：
（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；（2）溴水與乙醛發(fā)生
 
反應(yīng)；（3）溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．
Ⅱ．設(shè)計方案并論證：
為探究哪一種猜測正確，某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性．
方案2：測定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量．
（1）方案1是否可行？
 
（填“是”或“否”）
（2）假設(shè)測得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為
a
2
mol，若測得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)在含0.005mol Br2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgN03溶液，得到淡黃色沉淀1.88g（已知反應(yīng)生成有機(jī)物與AgNO3不反應(yīng)）．根據(jù)計算結(jié)果，推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅳ．拓展：請你設(shè)計對照實(shí)驗(yàn)探究乙醛和乙醇的還原性強(qiáng)弱（請用實(shí)驗(yàn)操作步驟→實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→結(jié)論表述）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對人類社會發(fā)展具有重要意義，結(jié)合有關(guān)合成氨信息，請按要求回答下列問題．
I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
SCY陶瓷
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將不斷地通入
 
極（填“陰”或“陽”）：向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
 
．
Ⅱ．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H═+1266kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則如圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
 
（填字母代號）．

（3）該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
 
．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-93.0kJ/mol
（1）結(jié)合Ⅱ中的數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═
 
．
（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為a2，當(dāng)a1+a2=1時，則起始時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程能肯定是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、燃燒B、分解C、凝華D、溶解

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同步練習(xí)冊答案