實驗室利用反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁所需時間的長短來研究影響化學反應速率的因素．下列各組實驗中化學反應速率最快的是
組號 反應溫度
（℃）		 參加反應的物質
Na2S2O3 H2SO4
體積（mL） 濃度（mol?L-1） 體積（mL） 濃度（mol?L-1）
A 10 5.0 0.10 10.0 0.10
B 10 5.0 0.10 10.0 0.20
C 30 5.0 0.10 10.0 0.10
D 30 5.0 0.20 5.0 0.20
A、AB、BC、CD、D
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：對于反應Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O來說，升高溫度，增大濃度，可增大反應速率，以此解答．
解答： 解：溫度越高，反應物濃度越大，則反應速率越大，比較題中四組數(shù)據(jù)可知D的溫度最高、反應物濃度最大，則反應速率最大．
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子大量共存的說法正確的是（　�。�
A、H+、Fe2+、SO42-、NO3-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
B、水電離產生c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-大量共存
C、澄清透明的無色溶液中，可能有ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-大量共存
D、在含大量Fe3+的溶液中，可能有NH4+、Na+、Cl-、SCN-大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象表達正確的是（　�。�
A、
濃硫酸的稀釋
B、
過量的鹽酸與等量的鋅粉反應
C、
氫氣與氧氣反應中的能量變化
D、
微粒電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本發(fā)生9級地震導至福島核電站發(fā)生爆炸，
 
131
53
I、
 
137
55
Cs、
 
89
38
Sr、
 
90
38
Sr等放射性元素或物質發(fā)生泄露．下列說法錯誤的是（　�。�
A、
 
131
53
I原子核內有78個中子
B、
 
89
38
Sr核外電子數(shù)為51
C、
 
137
55
Cs的質量數(shù)為137
D、
 
89
38
Sr、
 
90
38
Sr互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、2Mg+CO2=2MgO+C
B、2FeCl3+Fe=3 FeCl2
C、SiO2+2C=Si+2CO↑
D、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、元素的性質呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B、主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C、除零族元素外，短周期元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
D、副族元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

過量鋅粉與200mL 5mol?L-1H2SO4反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　�。�
A、水
B、NaOH溶液
C、K2CO3溶液
D、NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C 3種元素的核外電子數(shù)都比氬原子少，若A和C處于同一主族，A和B的核電荷數(shù)之差為5，B原子的M電子層比L電子層少2個電子，則A、B、C 3種元素可能分別為（　�。�
A、Li、Na、S
B、Na、S、Li
C、Na、K、Br
D、K、Br、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求填寫：
（1）羥基的電子式
 
．
（2）相對分子質量為58的烴中，沸點較低的物質的結構簡式
 
．
（3）寫出與Br2按物質的量之比1：1發(fā)生1，4加成反應方程式
 
．
（4）寫出甲苯的硝化反應的化學方程式
 
．

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