某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9g，其密度為同狀況下H2密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g．
（1）混合氣體的平均分子量是
 
，根據(jù)平均分子量推測(cè)一定有的氣體是
 
．
（2）請(qǐng)列式計(jì)算原混合氣體中另一種氣體的分子式是什么？
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：混合氣體密度為同狀況下H2密度的11.2倍，則平均相對(duì)分子質(zhì)量=11.2×2=22.4，烯烴中最簡(jiǎn)單為乙烯，相對(duì)分子質(zhì)量為28，大于22.4，故一定含有甲烷，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g為烯烴的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算甲烷的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量、甲烷的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算烯烴的物質(zhì)的量，設(shè)烯烴組成通式CnH2n，結(jié)合m=nM進(jìn)行計(jì)算確定烯烴的分子式．
解答： 解：（1）混合氣體密度為同狀況下H2密度的11.2倍，則平均相對(duì)分子質(zhì)量=11.2×2=22.4，烯烴中最簡(jiǎn)單為乙烯，其相對(duì)分子質(zhì)量為28，大于22.4，故一定含有甲烷，
故答案為：22.4；甲烷；
（2）混合氣體總物質(zhì)的量=
9g
22.4L/mol
=
9
22.4
mol，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g為烯烴的質(zhì)量，甲烷的質(zhì)量=9g-4.2g=4.8g，甲烷的物質(zhì)的量=
4.8g
16g/mol
=0.3mol，烯烴的物質(zhì)的量=
9
22.4
mol-0.3mol，設(shè)烯烴組成通式CnH2n，故14n g/mol×（
9
22.4
mol-0.3mol）=4.2 g，解得n≈3，故烯烴的分子式為C3H6，
答：烯烴的分子式為C3H6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量判斷一定含有甲烷是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A、通入甲烷的電極為正極
B、燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-離子向正極移動(dòng)
C、正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充氫氧化鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、純凈物是由同一元素組成的物質(zhì)
B、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)
C、物質(zhì)的量是一種國(guó)際基本物理量
D、摩爾是物質(zhì)的量的數(shù)量單位

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ/moL，某密閉容器中通入4molSO2和3molO2參加反應(yīng)，測(cè)知放出熱量為313.6kJ，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：□SiO2+□C+□N2
高溫
□Si3N4+□CO
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；
②平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；增大壓強(qiáng)，則上述平衡
 
向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
③已知上述反應(yīng)△H＜0；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
④若CO生成速率v （CO）=18mol/（L?min），則N2消耗速率v （N2）=
 
mol/（L?min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上明顯不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來寫在橫線上．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 
 
（2）空氣、H2、CO2、NH3
 

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
 
（4）銅、金、銀、鈉
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出兩種制取溴乙烷的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
①
 

②
 

（2）寫出丙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
 

②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴
 

（4 ）CH3-CH（C2H5）-CH（C2H5）-CH3的名稱
 

（5）相對(duì)分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，該物質(zhì)的名稱為
 
．
（6）有機(jī)物的分子式是
 
．
（7）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是
 
；該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一試管NO2，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn)，以盡可能多地使NO2被水吸收．
（1）請(qǐng)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋（用化學(xué)方程式表示）
①將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中，撥去橡皮塞，輕輕晃動(dòng)試管．試管內(nèi)氣體由
 
色逐漸變?yōu)闊o色，液面上升至試管高度的
 
（離管口）處．
②
③重復(fù)步驟②的操作數(shù)次，直至液體充滿整個(gè)試管．試管內(nèi)充滿無色液體．總反應(yīng)方程式：
（2）在下面方框中畫出此實(shí)驗(yàn)的裝置簡(jiǎn)圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)
 
．
（2）淡黃色固體物質(zhì)由
 
組成，黃綠色固體物質(zhì)由
 
組成（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和鋁是我們?nèi)粘Ｉ钪袘?yīng)用最廣泛的金屬材料．
（1）已知：2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-823.7kJ?mol-1
          2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
寫出鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)常用于
 
，理由是
 
．
（2）工業(yè)上用Al-Si-Fe合金在一定條件下還原白云石[主要成分為CaMg（CO3）2]可制取金屬鎂．實(shí)際生產(chǎn)中鎂的還原率在不同條件下的變化曲線如圖1、圖2所示．

①實(shí)際生產(chǎn)中通過添加氟鹽來提高鎂的還原率，選擇最佳的氟鹽及添加量是
 
．
②溫度一般控制在1140℃，原因是
 
．
③若將一定質(zhì)量的Al-Si-Fe合金投入100mL a mol/L硫酸（過量），充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入5mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)加到200mL時(shí)生成的沉淀量最大，則a的值為
 
．
（3）大功率Al-H2O2動(dòng)力電池原理如圖3所示，電池放電時(shí)負(fù)極的Al轉(zhuǎn)化為Al（OH）4-．透過離子交換膜的離子為
 
，該電池反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案