Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1.7g的NH₃中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1N_A
• B． 標準狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25N_A
• C． 標準狀況下，22.4L氮氣和氫氣的混合物中所含的分子數(shù)為N_A
• D． 常溫下，9.5克MgCl₂中含Mg²⁺ 為0.2 N_A

Answer 1

分析 A．求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含10個質(zhì)子來分析；
B．標準狀況下水不是氣體；
C．標準狀況下氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$；
D．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，離子數(shù)=氯化鎂物質(zhì)的量×2×N_A．

解答 解：A.1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氨氣中含10個質(zhì)子，故0.1mol氨氣中含N_A個質(zhì)子，故A錯誤；
B．標準狀況下，5.6L水不是氣體，物質(zhì)的量不是0.25mol，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L氮氣和氫氣的混合物物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所含的分子數(shù)為N_A，故C正確；
D．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$$\frac{9，5g}{95g/mol}$=0.1mol，離子數(shù)=氯化鎂物質(zhì)的量×N_A=0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，題目難度不大．