下列解釋事實的方程式不正確的是
A.測0.1 mol/L的氨水的pH為11:NH3·H2O NH
+ OH-
B.純堿溶液顯堿性:CO + H2O
HCO
+ OH-
C.用CuCl2溶液做導電性實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2+ + 2 Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2 Al+2 OH-+2 H2O ==2AlO + 3 H2↑
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關于反應K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有關敘述中,正確的是
A. KCl中含有35Cl
B. 生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3
C.該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-
D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6
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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.lmol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.乙烯和丙烯組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D.2 L0.5 mol • L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
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(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應,設計一個原電池,寫出電極反應式。 正極 ,負極 ,電解質(zhì)溶液 ,電極反應式 、 。
(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
A.稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制。
D.混勻容量瓶中溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E.定容時,俯視液面使之與刻度線相切
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下列實驗事實中,能用鍵能大小來解釋的是
①稀有氣體一般較難發(fā)生化學反應 ②金剛石比晶體硅的熔點高
③氮氣比氯氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定 ④通常情況下,溴是液態(tài),碘是固態(tài)
A.①② B.②③ C.①④ D.①②③④
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下列說法錯誤的是
A.N、O、F電負性依次增大,元素的最高化合價依次升高
B.在H3O+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.電負性越大,該元素的原子吸引電子的能力越強
D.原子晶體中,原子間以共價鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
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右圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關系,下列判斷錯誤的是
A.圖中T1<T2
B.兩條曲線上任意點均有c(H+)×c(OH-)=Kw
C.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH-)
D.XZ線上任意點均有pH=7
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食用下列食品,通常不會對人體造成危害的是
A.用甲醛溶液浸泡的海鮮品
B.牛奶經(jīng)工業(yè)發(fā)酵后得到的酸奶
C.加有蘇丹紅Ⅰ號調(diào)色劑的鮮辣醬
D.二氧化硫熏制后的白面粉
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