等質量的丙醛、丙醇、丙烷、丙烯完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、丙醛B、丙醇C、丙烷D、丙烯
考點：化學方程式的有關計算,有關有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：等質量烴完全燃燒，H元素質量分數(shù)越大，該烴耗氧量越大，故丙烷耗氧量大于丙烯，而丙醛、丙醇中均含有O元素，它們的耗氧量小于丙烷．
解答： 解：等質量烴完全燃燒，H元素質量分數(shù)越大，該烴耗氧量越大，丙烷中C、H原子數(shù)目之比為3：8，而丙烯中C、H原子數(shù)目之比為3：6，故丙烷耗氧量大于丙烯，而丙醛、丙醇中均含有O元素，它們的耗氧量小于丙烷，即丙烷消耗氧氣最多，故選C．
點評：本題考查有機物耗氧量的有關計算，難度不大，注意根據(jù)燃燒通式理解有機物燃燒耗氧量問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C、原子半徑：T＞Q＞R
D、R的最高價氧化物對應的水化物和它的氫化物反應不能生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1：

（1）過程I：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：
 
．
（2）過程II：在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖2：
第一步反應是
 
反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．1mol NH4+ （aq）完全轉化成NO3- （aq）共與環(huán)境交換了
 
kJ熱量．
（3）過程III：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子，則該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是（　�。�
A、CS2
B、CH4
C、CH3Cl
D、CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、6.8g固體KHSO4與3.9g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同
B、常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸，說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
C、離子化合物中只含離子鍵
D、中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鉀跟水反應：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D、氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A、NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B、該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
C、反應物的總能量高于生成物的總能量
D、反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O   H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年1月8日，國防科工委舉行新聞發(fā)布會，明確承認“中國具備制造航空母艦的能力”．初步計劃，預計國產大功率鎳氫動力電池將在制造航空母艦中發(fā)揮作用．常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi6H6（LaNi6H6中各元素化合價均為零），電池反應通常表示為LaNi5H6+6NiO（OH）
放電
充電
LaNi6+6Ni（OH）2下列說法不正確的是（　�。�
A、放電時儲氫合金作負極
B、充電時儲氫合金作陰極
C、1molLaNi5H6參加放電，能提供12mol電子
D、充電是將電能轉化為化學能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列措施能增大反應速率的是（　�。�
A、降低溫度
B、恒容充入氮氣
C、恒壓充入氦氣
D、恒容充入氦氣

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