下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是
 
（填寫序號）．
①95%的酒精加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
②配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生沉淀為止
③制乙烯時，溫度計應(yīng)插入反應(yīng)混合液中并控制溫度在140℃
④測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)時用潮濕的坩堝
⑤檢驗C2H5C1中氯元素時，將C2H5C1與NaOH水溶液混合加熱，再加入AgNO3溶液
⑥蔗糖水解用稀硫酸作催化劑．
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：①乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離；
②配制銀氨溶液，先生成沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解；
③制乙烯時，應(yīng)控制溫度在170℃；
④測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)時應(yīng)減小誤差；
⑤應(yīng)先酸化，防止干擾實驗現(xiàn)象；
⑥蔗糖在酸性條件下水解．
解答： 解：①加入生石灰，可起到吸收水的作用，可用蒸餾的方法分離，故①正確；
②配制銀氨溶液，先生成沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，生成銀氨溶液，故②錯誤；
③制乙烯時，應(yīng)控制溫度在170℃，控制溫度在140℃時生成乙醚，故③錯誤；
④測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)時應(yīng)減小誤差，應(yīng)用干燥的坩堝，故④錯誤；
⑤氯代烴在堿性條件下水解，如直接加入硝酸銀生成氫氧化銀沉淀而干擾實驗現(xiàn)象，應(yīng)先酸化，故⑤錯誤；
⑥蔗糖在酸性條件下水解，故⑥正確．
故答案為：①⑥．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、檢驗和分離等知識，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生規(guī)范答題能力和學(xué)習(xí)效率．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象判斷正確的是（　�。�
A、
實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀
B、
實驗Ⅱ：試管中溶液變紅色
C、實驗Ⅲ：試管中溶液變紅色
D、
實驗Ⅳ：試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出分子式為C6H14，主鏈上有4個碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應(yīng)可以得到HO2-離子，從而制得過氧化氫．將過氧化氫溶液與消石灰反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體．
（1）寫出電解過程中氧氣參與的陰極反應(yīng)方程式
 
．
（2）H2O2與Ca（OH）2反應(yīng)時，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度0～5℃，原因是
 
．
（3）在消石灰過量的條件下，過氧化氫的轉(zhuǎn)化率可達87.5%，取0.1L 4mol/L過氧化氫溶液可制得過氧化鈣晶體75.6g，計算過氧化鈣晶體的化學(xué)式．（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了以下化學(xué)實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體．
（1）甲同學(xué)提出：運用類比學(xué)習(xí)的想法，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性．請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：
 
．
丙同學(xué)提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分：（查閱資料）
1：CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧測定方法：其原理為強氧化劑臭氧（O3）與碘化鉀（KI）水溶液反應(yīng)生成游離碘（I2）．臭氧還原為氧氣．反應(yīng)式為：O3+2KI+H2O═O2+I2+2KOH（提出假設(shè)）
假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3；
假設(shè)2：該臭味氣體只有
 

假設(shè)3：該臭味氣體含有
 

（設(shè)計方案進行實驗探究）
（3）基于假設(shè)1，該小同學(xué)組設(shè)計如下實驗方案，并進行試驗．請在答題卡上按下表格式完成相關(guān)的實驗操作步驟、逾期現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
（限選試驗試劑）：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉-KI溶液、蒸餾水設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
 取少量反應(yīng)后固體于試管中，
 

 

 

 
 
 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3．
（1）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乳酸的化學(xué)方程式：
 
．
（2）取9.0g乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)可以收集到2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣；另取9.0g乳酸與相同物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)后，可產(chǎn)生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯．通過計算推斷乳酸分子中含有
 
種官能團，分別是
 
．
（3）乙醇在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O，乳酸在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生類似的反應(yīng)，且產(chǎn)物為．請推斷乳酸的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（4）寫出鈉與乳酸的反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出乳酸與乙酸的反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
B、2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023
C、室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023
D、7.8g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-
B、K+、H+、CO32-
C、Fe3+、SO42-、NO3-
D、Ba2+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A、K+、SiO32-、NO3-
B、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、OH-、SO42-
D、Na+、CH3COO-、ClO-

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同步練習(xí)冊答案