Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　）

• A、反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)停止
• B、升高溫度、增大壓強、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率加快
• C、經(jīng)過足夠長時間后，A和B可以完全轉(zhuǎn)化為C
• D、2s時物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2mol

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0；
B、減小C的濃度，反應(yīng)速率減慢；
C、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化；
D、根據(jù)化學(xué)方程式計算，據(jù)生成C的量可以計算出反應(yīng)的A的量．

解答： 解：A、平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，故A錯誤；
B、減小C的濃度，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；
C、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D、生成C0.6mol/L×2L=1.2mol，根據(jù)化學(xué)方程式知，n（A）：n（C）=1：1，參加反應(yīng)的A為，1.2mol，故A正確．
故選：D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本計算，理解反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、濃度概念和計算應(yīng)用是關(guān)鍵，題目較簡單．