【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，若以氫氧化鈉溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）

A.正極反應式為

B.負極反應式為

C.電池在工作過程中電解液的堿性保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

【答案】A

【解析】

鋁空氣氫氧化鈉燃料電池中負極反應為Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，據(jù)此分析解答。

A．電解質溶液顯堿性，該燃料電極的正極發(fā)生反應為：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正確；

B．鋁作負極，負極是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；

C．該電池在堿性條件下消耗了堿，總反應為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液的堿性減弱，故C錯誤；

D．電池工作時，電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H溴丙胺太林(普魯本辛)屬于抗膽堿類藥物，用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為__________，E的分子式為__________________。

(2)①的反應類型為_____________。

(3)反應⑥的化學方程式為________________________________________________。

(4)H中含氧官能團的名稱是_____________。

(5)N是D的同分異構體，含有聯(lián)苯（）結構，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，與溶液發(fā)生顯色反應。符合該條件的D共有___________種；其中核磁共振氫譜為六組，峰面積比為1：2：2：2：2：1的結構簡式為____________________________。

(6)苯乙酸乙酯為合成香料，用于配制各種花香型日用香精。其一種合成路線為：

條件a為__________________，最后一步反應，乙醇稍過量的目的是______________。

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【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是

A.①、②的數(shù)值分別為1370、1852

B.拆開H2O（g）中的1 molH-O鍵吸收463kJ的能量

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1

D.已知H2O(1)=H2O(g) △H>0,說明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖形象地表示氯化鈉的形成過程。下列相關的敘述中不正確的是（ ）

A.鈉原子易失去一個原子，氯原子易得到一個電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學性質

C.鈉原子與氯原子作用形成后，其結構的穩(wěn)定性增強

D.氯化鈉中微粒之間形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。試回答下列問題：

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結果：

①A的熔、沸點高于B的原因為______。

②B晶體含有化學鍵的類型為______（填選項字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為______。

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【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質）吸收含硫煙氣（主要成分SO2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如下：

已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

（1）為提高含硫煙氣中SO2的吸收率，可以采取的措施_____________（舉一例）。

（2）濾液1中所含金屬陽離子有Mn2+、_____________（填離子符號）。

（3）在實際生產(chǎn)中，Li2CO3與MnO2按物質的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應過程如下：

①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2，同時生成固體A，此時比預計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_________________；

②升溫到566℃時，MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質的量相等，同時得到固體B。請寫出此過程反應的化學方程式___________；

③升溫到720℃時，第三階段反應開始，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應的化學方程式_________________。

（4）請補充完整由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案[Al(OH)3在pH≥12時溶解]：邊攪拌邊向濾液1中________________。（實驗中須用到的試劑有：NaOH溶液、H2O2、CO2）

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【題目】居民飲用水的質量必須符合國家標準，以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖�？磮D后回答下列問題。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請寫出另一個屬于復分解反應的離子方程式_________________________。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_____________

①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是_____________（寫化學式）。

（3）配平下列反應方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目___________。

Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O

上述反應中，每轉移8mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。

（5）Cl2的作用是_____________________________。

（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學方程式。____________。

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