m A (s) + n B (g) p C (g) △H=- Q的可逆反應(yīng)，在室溫條件下B%與壓強（p）的關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．m + n < p

B．n > p

C．X點時混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．X點比Y點混合物的反應(yīng)速率慢

 

答案：CD
提示：

由曲線表示：增大壓強，B%增大，則n < p，A、B均不正確。X點時B%高于平衡時的含量，平衡須向右移動，，C正確。Y點時壓強高于X點時壓強，壓強大反應(yīng)速率快，D正確。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟寧市魚臺一中高二3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H
達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L－1。當其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q
B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0
C．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
D．若T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省濟寧市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H

達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L－1。當其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q

B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0

C．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

D．若T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H 達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L－1。當其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q

B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0

C．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

D．若T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010--2011學(xué)年四川省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

可逆反應(yīng)m A (s) + n B (g)  p C (g) + q D (g) 反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）  

A．達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D．化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)一定存在如下關(guān)系：m + n < p + q

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H

達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L－1。當其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（    ）

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q

B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0

C．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

D．若T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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