已知H2S溶于水得到氫硫酸．現(xiàn)將一定物質(zhì)的量的硫化氫氣體通入 NaOH 溶液中，經(jīng)測定所得溶液中的溶質(zhì) Na2S和NaHS物質(zhì)的量之比為3∶2，則參加反應(yīng) 的H2S 和 NaOH 的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    3∶2
  2. B.
    2∶3
  3. C.
    8∶5
  4. D.
    5∶8
D
解析：H2S+NaOH==NaHS+H2O   H2S+2NaOH==Na2S+2H2O 解答本題有多法，其中例證加守恒法最快捷．例證產(chǎn)生Na2S、NaHS各為3mol、2 mol，根據(jù)S、Na元素守恒知H2S為(3+2)mol，NaOH為(2×3+2)mol，即5∶8．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?如皋市模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+
取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+
．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
；通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②
防止Fe2+的氧化
防止Fe2+的氧化
．
（3）操作IV的順序依次為：
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、結(jié)晶
過濾洗滌
過濾洗滌
．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.54%
97.54%
．
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）
樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）
；
樣品部分被氧化
樣品部分被氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過程如下．請回答下列問題：
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（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是
 
（填序號）．
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（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
 
，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的目的是
 
．
（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算．步驟⑤的目的是
 
．
（4）C2O42-可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，故實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中K3[Fe（C2O3）3]?3H2O含量測定可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是
 
（填序號）．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液
B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
③取產(chǎn)物10.0g配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用濃度為0.1mol?L-l的酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，則產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
[已知摩爾質(zhì)量M{ K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）=491g?mol-1]．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

　　已知H2S溶于水得到氫硫酸．現(xiàn)將一定物質(zhì)的量的硫化氫氣體通入 NaOH 溶液中，經(jīng)測定所得溶液中的溶質(zhì) Na2S和NaHS物質(zhì)的量之比為3∶2，則參加反應(yīng) 的H2S 和 NaOH 的物質(zhì)的量之比為(　)

　　A．3∶2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　   B．2∶3

　　C．8∶5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　   D．5∶8

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S溶于水得到氫硫酸�，F(xiàn)將一定物質(zhì)的量的硫化氫氣體通入NaOH溶液中，經(jīng)測定所得溶液中的溶質(zhì)Na2S和NaHS物質(zhì)的量之比為3∶2，則參加反應(yīng)的NaOH和H2S的物質(zhì)的量之比為(    )

A．3∶2                 B．2∶3                    C．8∶5                D．5∶8

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