下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過
B、光線透過膠體時，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
C、布朗運動是膠體的性質(zhì)之一，布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因
D、膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A．半透膜只能讓較小的分子、離子通過；
B．丁達爾效應(yīng)是膠體的特性；
C．膠粒帶電荷是膠體穩(wěn)定的主要原因；
D．膠體是混合物．
解答： 解：A．半透膜只能讓較小的分子、離子通過，可用滲析提純膠體，故A正確；
B．丁達爾效應(yīng)是膠體的特性，可用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，故B正確；
C．膠粒帶電荷是膠體穩(wěn)定的主要原因，布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因，故C正確；
D．膠體是混合物，電解質(zhì)是化合物，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液．
②標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4L．
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-．
④由CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3．
⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-．
⑥一種鹽和另外一種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽．
A、①⑤B、①④C、③⑥D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）?bB（g）+cC（g） 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了
D、a＞b+c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原電池說法正確的是（　�。�
A、由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
B、由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
C、由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D、由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在遇鋁粉能產(chǎn)生大量氣體的溶液中，可能大量共存的是（　　）
A、Fe2+、Cl-、NO
 
-
3
、CH3COO-
B、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
C、Na+、SO42-、NH4+、HCO
 
-
3
D、Na+、K+、NO
 
-
3
、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如變藍則含水　
②除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)　
③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾　
④獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾．
A、①③B、②④C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　　）
A、向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C、向NaAlO2的水溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A、二氧化硅是光纖制品的基本原料
B、水玻璃可用作黏合劑和防火劑
C、電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉
D、Al2O3的熔點很高，是一種耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況．
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅰ 向2mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學(xué)認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：
 
．
②乙同學(xué)認為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO32-+
 
═Fe2++
 
+
 
．
（3）乙同學(xué)查閱資料得知：1．Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．甲同學(xué)為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設(shè)計并完成了如下實驗：
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅱ 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3．而乙同學(xué)認為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是
 
．
（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅲ 向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ 用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液 沒有出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”
①經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是
 
（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液    b．KSCN溶液    c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：
 
．
（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點均正確．

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