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10．用如圖所示的實驗裝置，比較SO2和Cl2的漂白性．請回答下列問題：
（1）若裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液又呈現紅色；
（2）若裝置中通入一段時間的氯氣，觀察到試管中的品紅也褪色，生成的具有漂白性的物質是HClO（ 填化學式），然后再加熱試管，溶液不恢復紅色；
（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和Cl2的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
（4）實驗中NaOH溶液的作用是吸收尾氣．

分析 （1）二氧化硫的漂白性，所以觀察到試管中的品紅溶液褪色；二氧化硫與有色物質生成無色不穩(wěn)定的大分子；
（2）氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸的漂白不可逆；
（3）根據SO2結合有機色素形成不穩(wěn)定無色物質，加熱后恢復原來的顏色而Cl2和水反應生成具有強氧化性的次氯酸，次氯酸的漂白作用不可恢復；
（4）根據二氧化硫與Cl2都有毒，應進行尾氣處理．

解答 解：（1）二氧化硫的漂白性，所以觀察到試管中的品紅溶液褪色，二氧化硫與有色物質生成無色不穩(wěn)定的大分子，加熱又還原，故答案為：褪色；     
（2）氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸的漂白不可逆，所以再加熱試管，溶液不恢復紅色，故答案為：HClO；不恢復紅色；
（3）由SO2結合有機色素形成不穩(wěn)定無色物質，加熱后恢復原來的顏色而Cl2和水反應生成具有強氧化性的次氯酸，次氯酸的漂白作用不可恢復可知，SO2和C12的漂白原理不相同；故答案為：不相同；   
（4）SO2和Cl2都有毒，可通過NaOH溶液吸收；故答案為：吸收尾氣．

點評 本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，難度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的，其漂白原理也不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和氖原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　�。�
A．X的非金屬性是同周期中最強的
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．對應簡單離子半徑：X＞W
D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位．我國采用“接觸法’’制硫酸，設備如圖1所示：
（1）用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應在沸騰爐進行（填設備名稱）．
（2）為提高SO3吸收率，實際生產中用98.3%濃硫酸吸收SO3；這樣做的優(yōu)點是防止吸收過程中產生酸霧，提高SO3吸收率和硫酸的產率．
（3）由A排出的爐渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨溫度不同而變化（見下表）：
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質量分數/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如圖2：試寫出②、④的化學反應方程式NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向含有0.2mol Fel2的溶液中加入a mol Br2．下列敘述不正確的是（　　）
A．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2═I2+2Br-
B．當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C．當溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）═1：1
D．當a=0.28時，4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據．
①為減少煤燃燒時二氧化硫的排放，對煤炭進行脫硫處理（填專有名詞），同時對燃煤的煙氣進行除塵處理（填專有名詞），防止造成霧霾天氣．
②含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組處理含Cr2O72-的廢水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2將其還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3．寫出用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3的離子方程式：Cr3++3NH3•H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+；該方案處理后的廢水中因含有大量N（或氮）元素，導致水體富營養(yǎng)化．
③將CO2和H2按物質的量1：4混合，在適當條件下反應可獲得CH4．寫出該反應的化學方程式：CO2+4H2$\stackrel{適當條件}{→}$CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②   與適量NaHCO3溶液反應制備
③用濃溴水除去苯中混有的苯酚      
④用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵．
A．只有③④B．只有①④C．只有①D．都不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．某溫度下，純水pH=6，該溫度下1L pH=10的氨水中含有OH-數目為0.01NA
B．0.1mol•L-1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應所得產物中含Al為0.1NA
C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24L，則參加反應的硫酸為0.4NA
D．42gC3H6和C4H8的混合氣體中含有共價鍵的數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、Cu是十種常見元素
（1）N元素位于周期表第2周期VA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
離子半徑得電子能力酸性金屬性
Cl-＞Al3+16O=18OH2CO3＞H2SiO3Cu＜Al
（3）微粒2311Na+中的質子數是11，中子數是12，核外電子數是10．
（4）寫出MgCl2電子式：．
（5）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種核素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同
B．化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵
C．CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響

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