Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：

時(shí)間(min)	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL)	100	240	464	576	620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是________________。

②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_______(設(shè)溶液體積不變)。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_______

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B．X、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D．生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。

④平衡后z所占的體積分?jǐn)?shù)為__________。

Answer 1

【答案】2~3 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，且鹽酸濃度大，速率大 0.025mol·L-1·min-1 CD 3X+Y2Z CD 30% 29.4%

【解析】

(1)、①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、

140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2~3min；因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，開始階段溫庹對(duì)反應(yīng)的速率起決定性的作用，溫度越高，反應(yīng)速率越大，故笞案為：2~3；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，且鹽酸濃度大，速率大；

②、在3~4in時(shí)間段內(nèi)，n(H2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl~H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則，故答案為:0.025mol·L-1·min-1；

(2)A．加入蒸餾水，H+濃度誠小，反應(yīng)速率減小，且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；

B．加入KCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B可行；

C．加KNO3溶液，H+濃度減小，因酸性溶液中有NO3-，具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，故C不可行；

D．加入CuS04溶液，Zn置換出Cu，反應(yīng)速度增大，且影響生成氫氣的量，故D不可行；故答案為：C D；

(3)①由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，△n(Y)=0.2mo1，△n(Z)=0.4mo1，△n(X)=0.6mo1，則

△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1:2:3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

②A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等，不能說明是否變化，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的反應(yīng)速率比始終為3:1，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；

C．體積固定，混合氣體的總物質(zhì)的量不確定，當(dāng)容器的壓強(qiáng)保持一定，說明正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．生成1mo1Y的同時(shí)生成2mo1Z，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：CD；

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：30%；

④由圖像可知，平衡后X為0.4mol，Y為0.8mol，Z為0.5mol， 在相同的條件下，Z所占的體積分?jǐn)?shù)為與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則平衡后Z所占的體積分?jǐn)?shù)為，故本題答案為：29.4%。