Question

現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制480mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④藥匙 ⑤托盤(pán)天平⑥量筒

（1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是__________________。（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。

（2）需要用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)__________mL。

（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。

其正確的操作順序?yàn)椋孩凇�①→③→____ →____→____→____→④（填序號(hào)）

（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號(hào)）

①定容時(shí)，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

（6）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 。

 

Answer 1

（1）④⑤ 500mL容量瓶 （2）5.4mL （3）攪拌 引流 （4）⑧→⑤→⑥→⑦

（5）①④⑤ （6）0.65 0.2 mol/L

【解析】

試題解析：（1）濃溶液配制稀溶液用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．故不需要的有：④⑤，還缺少的一種主要儀器是：500ml容量瓶；（2）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，故應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積是5.4ml；（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，稀釋時(shí)其作用是攪拌，轉(zhuǎn)移時(shí)其作用是引流；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷�；�?）根據(jù)c=n/V可知：①定容時(shí)，仰視刻度線，V偏大，濃度偏低；②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，V偏小，濃度偏高；③容量瓶中含有少量蒸餾水，無(wú)影響；④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒，n偏小，濃度偏低；⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，n偏小，濃度偏低；故選①④⑤；（6）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，消耗氫離子的物質(zhì)的量為n ,則：

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

65g 2mol 22.4L

x n 0.224L

所以x==0.65g, n==0.02mol；所以參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為0.65g；氫離子濃度變化量為△c（H+）==0.1mol/L,所以反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L。

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液