Question

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關系的是（　�。�

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	Al有還原性	利用鋁熱反應冶煉金屬Mn
B	常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵鈍化	可用鐵槽車運送濃硫酸、濃硝酸
C	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色	H2O2表現氧化性，SO2表現還原性
D	水蒸氣通過灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色	鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：鋁的化學性質,硝酸的化學性質,二氧化硫的化學性質,濃硫酸的性質,鐵的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：A．鋁熱反應中Al作還原劑；
B．常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生；
C．H₂O₂、SO₂都能使酸性KMnO₄褪色，都發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀為氧化劑；
D．鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應，生成四氧化三鐵和氫氣．

解答： 解：A．鋁熱反應中Al作還原劑，陳述均正確，且二者存在因果關系，故A正確；
B．常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則可用鐵槽車運送濃硫酸、濃硝酸，陳述均正確，且二者存在因果關系，故B正確；
C．H₂O₂、SO₂都能使酸性KMnO₄褪色，都發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀為氧化劑，則H₂O₂、SO₂均表現還原性，故C錯誤；
D．鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應，生成四氧化三鐵和氫氣，則不會出現鐵粉變紅褐色，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物性質，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意性質與用途的關系及題中因果關系，題目難度不大．