Question

下列有關說法正確的是（　�。�

• A、反應SiO₂（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• B、配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO₄?7H₂O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉
• C、0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液加蒸餾水稀釋，CO₃^2-的水解程度增大，溶液的pH減小
• D、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

Answer 1

考點：反應熱和焓變,鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A、依據(jù)反應自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結合反應特征分析；
B、溶于硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子；
C、稀釋碳酸鈉溶液后，促進了碳酸鈉的水解，但由于溶液體積增大，堿性仍然減弱；
D、c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃），有沉淀生成．

解答： 解：A、依據(jù)反應自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結合反應特征分析，反應SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應的熵變△S＞0，則△H＞0，故A錯誤；
B、溶于硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子，則配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO₄?7H₂O先溶于硫酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，故B錯誤；
C、稀釋碳酸鈉溶液后，促進了碳酸鈉的水解，但由于溶液體積增大，堿性仍然減弱，所以pH減小，故C正確；
D、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃），有沉淀生成，不能說明K_sp（BaCO₃）、K_sp（BaSO₄）的關系，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)溶液的配制，水解平衡的影響因素，沉淀轉化等分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．