Question

12．50.0g碳酸鈣與500ml鹽酸恰好完全反應，求：
（1）在標準狀況下，產生氣體CO₂的體積為多少？
（2）該鹽酸的物質的量濃度為多少？CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 根據碳酸鈣的質量可以計算生成二氧化碳的質量和消耗鹽酸的物質的量，進一步可以根據c=$\frac{n}{V}$進行計算求解．

解答 解：設生成二氧化碳的物質的量為xmol，消耗鹽酸的物質的量為y，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
   100       2mol                      1mol   
   50g         y                             x
則：$\frac{100}{50}=\frac{2}{y}=\frac{1}{x}$，解之得：x=0.5mol，y=1mol，
所以 在標準狀況下，產生氣體CO₂的體積為0.5×22.4=11.2L；  鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1mol}{0.5L}$=2.00mol/L，
答：（1）在標準狀況下，產生氣體CO₂的體積為11.2L；    （2）鹽酸的物質的量濃度為2.00mol/L．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．