6．在下列離子組中加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
離子組加入試劑離子方程式
AAl3+、SO42-適量Ba（OH）2溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
BFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-═2Cl-+I2
CFe3+、NO3-NaHSO3溶液3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O
DCa2+、HCO3-氨水Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32-+2NH4++2H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．漏掉了鋇離子與硫酸根離子的反應；
B．氯水足量，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化；
C．亞硫酸氫根離子不能拆開；
D．碳酸氫根離子與氨水反應生成碳酸銨，碳酸銨與鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．加入適量Ba（OH）2溶液后，Al3+、SO42-都參與反應，正確的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A錯誤；
B．加入足量新制氯水，F(xiàn)e2+、I-都被氧化，正確的離子方程式為：Cl2+2I-═2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B錯誤；
C．亞硫酸為弱酸，亞硫酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：3HSO3-+2NO3-═3SO42-+2NO↑+H+，故C錯誤；
D．Ca2+、HCO3-與氨水反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32-+2NH4++2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于提高學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用下列圖示裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖甲做銅與濃硫酸反應制取SO2
B．用圖乙配制濃硫酸與酒精的混合液
C．用圖丙做NO與NaOH溶液的“噴泉”實驗
D．用裝置丁做蒸發(fā)CuCl2溶液獲得CuCl2•2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．乙烷與氯氣光照反應可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷
B．苯中的化學鍵都是非極性鍵
C．煤的干餾屬于物理變化
D．滌綸、酚醛樹脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．
完成下列填空．
（1）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：
          時間（s）
濃度（mol/L）		012345
c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
該反應平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；溫度升高，K值減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是增大壓強．
（2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性．
（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是bc．
a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內(nèi)的壓強保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的過程中溶液的導電能力幾乎不變（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑
B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏
C．溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑
D．硅膠多孔，常用作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中，屬于主族元素的是（　�。�
A．CuB．NaC．FeD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．同一主族從上到下，有關鹵族元素的說法正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸增大
B．單質(zhì)氧化性逐漸增強
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．都有最高價氧化物的水化物，化學式為HXO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
…
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應的總化學反應方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3•5H2O的步驟為：
向反應混合液加活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶體
為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是為了防止晶體在漏斗中大量析出導致產(chǎn)率降低；操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；操作①是抽濾、洗滌、干燥．
（5）測定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為00.500mol/LI2的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相關數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9822.5020.02
滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變藍色，且半分鐘不褪色．產(chǎn)品的純度為82.67%．
（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．青銅是我國最早使用的合金．下列關于青銅性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．硬度比純銅小B．能夠導電C．熔點比純銅低D．能夠導熱

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