甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)  ΔH>0
(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。
①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________；A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為：B________A(填“>”“<”或“＝”)。
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
(1)0.01 mol/(L·s)   
(2)③④  
(3)①75%；<；②1.75a
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?丹東模擬）甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為
0.01mol/L?s
0.01mol/L?s
．
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
③④
③④
．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應．
已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關系為：B（填“＞”、“＜”、“=”）
＜
＜
A．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為
1.75a
1.75a
L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省贛州市六校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275．6kJ?mol-1

②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44．0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：??????????????? 。

Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1．2倍，則用甲醇表示該反應的速率為　　???? 　 。

（2）判斷 ⑴ 中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　??????????? 　。

①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　? ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化???? ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3

（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。? 已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

Ⅲ．如圖甲、乙是電化學實驗裝置。請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液

①甲池中石墨棒上的電極反應式為____________________．

②如果起始時乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時間后溶液藍色變淺，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0．8g CuO，則其電解后的pH為????? （忽略溶液體積的變化）。

（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應式為__________________．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（13分） 工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)   CO2(g)＋3H2(g)  △H > 0 

（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的反應速率        。

（2）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol CH3OH和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知，起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

 

 

 

 

 

① 反應達到平衡時，容器B的體積為1.5 a L，B容器中CH3OH轉(zhuǎn)化率為     ，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

② 若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為      L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

（3）下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是_______

A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

（4)甲醇等有機物在空氣中燃燒時由于燃燒不充分可能會產(chǎn)生CO等污染物。有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：________________。

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科目：高中化學 來源：2009年江蘇省宿遷市高考化學沖刺試卷（二）（解析版） 題型：解答題

甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為______．
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）______．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應．
已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為______A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關系為：B（填“＞”、“＜”、“=”）______A．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為______L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

　 CH3OH（g）+H2O（g）　　 CO2（g）+3H2（g）；△H>0

　 （1）一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為　 。

　 （2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　　　　　 。

　　　 ①v正（CH3OH）=v正(CO2)　　

　　　 ②混合氣體的密度不變

　　　 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

　　　 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

　 （3）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，

在相同溫度時，向A容器中充入1molCH2OH(g)

和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)

和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。

已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為　　 A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關系為：B（填“>”、“<”、“=”）　 A。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

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