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下列說法正確的是(　　)

A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)<c(SO)

B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是21

C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH＝5，此時混合液中的c(Na＋)＝c(NO)

D．常溫下，向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH＝7，此時混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)


解析：本題考查溶液中微粒數目大小的比較，意在考查考生對電解質溶液性質的綜合分析能力。NH水解程度很小，(NH4)2SO4溶液中c(NH)>c(SO)，A項錯誤；對于弱電解質來說，濃度越小，電離程度越大，故B項中兩種氨水中NH3·H2O的電離程度不同，故二者中的c(OH－)之比不等于21，B項錯誤；C項中的NaNO3為強酸強堿鹽，其中Na＋與NO的濃度始終相等，與滴加鹽酸的量無關，C項正確；D項中電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又因c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D項錯誤。

答案：C


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為       (　　)

A. 5s　　　B. 10s       C. 大于10s      D. 小于10s

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科目：高中化學 來源： 題型：


       下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是                                                               (　　)

A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O

C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

請回答：

(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)溶液2中含有的金屬陽離子是__________；氣體2的成分是__________。

(3)溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(4)利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是____________________________________________________________________。

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．pH＝5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)

B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＝7

C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液與10 mL鹽酸混合后溶液的pH＝7，則鹽酸溶液的pH＝2

D．某醋酸溶液的pH＝3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH＝4

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科目：高中化學 來源： 題型：


我們已經知道，pH表示溶液中c(H＋)的負對數，同樣也可以定義pOH表示溶液中c(OH－)的負對數，即pOH＝－lg c(OH－)，溫度T時水的離子積常數用KW表示，此溫度下不能判定溶液呈中性的依據是(　　)

A.＝1                                                 B．pOH＝－lg

C．c(H＋)＝10－pOH                                         D．pH＋pOH＝lg

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是

A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

B．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，處理后可用于制肥皂

C．鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學成分不同

D．低鹽低脂飲食是目前大力提倡的健康飲食方法，可有效預防高血壓等疾病

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科目：高中化學 來源： 題型：


.將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該

鹽酸的物質的量濃度是                                    

　  A. 　 mol/L          B.  mol/L　

C. mol/L　　　       D. mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


A+、B2+、C－、D2－四種離子具有相同電子層結構�，F(xiàn)有以下排列順序：

①B2+>A+>C－>D2－；②C－>D2－>A+>B2+；③B2+>A+>D2－>C－；④D2－>C－>A+>B2+ 。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數由大到小的順序分別是

  A．①④          B．④①          C．②③          D．③②

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