精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知在10℃時Na2CO3的溶解度為29g,NaHCO3的溶解度為8g.在常溫下,將0.5mol的Na2CO3溶于200g水中,然后通入過量的CO2,再冷卻到10℃時,最后會析出晶體
 
g.
考點:溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算
專題:物質的量濃度和溶解度專題
分析:溶解度是指在一定溫度下,100克溶劑中最多溶解的這種物質的質量;
Na2CO3 +H2O+CO2 =2NaHCO3,故0.5mol的Na2CO3與過量的CO2反應生成碳酸氫鈉的質量為:84×0.5×2=84g,反應的水的質量為:18×0.5=9g,再根據(jù)溶解度進行計算.
解答: 解:Na2CO3 +H2O+CO2 =2NaHCO3,故0.5mol的Na2CO3與過量的CO2反應生成碳酸氫鈉的質量為:84×0.5×2=84g,反應的水的質量為:18×0.5=9g,故10℃時,溶解的碳酸氫鈉的質量為:
200-9
100
×8
=15.36g,故最后會析出晶體的質量為84-15.36=68.64g,
故答案為:68.64.
點評:本題考查溶解度的相關計算,難度中等.側重培養(yǎng)學生的分析能力和計算能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知1mol烯烴A完全燃燒需要3mol氧氣.某烴B是A的同系物,在常溫常壓下,10mL氣態(tài)烴B跟50mL足量氧氣混合并點燃,完全反應后恢復到原來狀態(tài),測得剩余氣體體積為30mL.求:
(1)烴A的化學式為
 
(不寫計算過程);
(2)通過計算確定烴B的化學式和它所有可能的結構簡式.(寫計算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

 此化合物在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應,寫出所有可能的有機產物的結構簡式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

科學家用NaNO3和Na2O在一定條件下化合制得晶體A,A由鈉離子和某陰離子B構成,則:
(1)A的化學式為
 

(2)A對CO2特別敏感,與CO2反應相當劇烈,生成兩種常見的物質,該反應的化學方程式為:
 
;
(3)此外,科學家還制備了另一種鈉鹽D,其與A的組成元素完全相同,D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同(元素種類和原子個數(shù)均相同),但D中陰離子的結構中含有一個過氧鍵:-O-O-,電導實驗表明,同條件下其電導能力與NaCl相同,該陰離子的化學式為
 
,其與水反應生成過氧化氫的離子方程式為
 
,該反應
 
(填是或不是)氧化-還原反應.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價氧化物,它們的熔沸點差別很大的原因是
 
;氨易溶于水的原因是
 
(寫出兩點即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某同學在實驗中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液,如圖為該學生轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤有(  )
A、1處B、2處C、3處D、4處

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有兩種只含C、H兩種元素的有機物混合氣體0.1mol,完全燃燒生成0.12molCO2和0.2molH2O,則該混合氣體中( 。
A、一定含有甲烷
B、一定含有乙烯
C、可能含有甲烷
D、不能確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式正確的是( 。
①向氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3++4NH3?H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+
②鐵屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
⑤硫化鈉溶液呈堿性:S2-+2H2O?H2S+2OH-
⑥向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
A、①②③B、②③⑥
C、③④⑥D、④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3,5-二乙基己烷
B、用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質
C、若兩種二肽互為同分異構體,則二者的水解產物一定不相同
D、等質量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次增加

查看答案和解析>>

同步練習冊答案