Question

可以肯定溶液中大量存在SO₄^2-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�

• A、加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀
• B、加入氯化鋇溶液時(shí)有白色沉淀
• C、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失?
• D、加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀?

Answer 1

分析：A．白色沉淀可能為氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等；
B．根據(jù)氯化銀為不溶于水的白色沉淀來分析；
C．根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；
D．檢驗(yàn)SO₄^2-離子應(yīng)排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺的干擾；

解答：解：A．當(dāng)溶液中存在大量Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-時(shí)，能與Ag⁺反應(yīng)分別生成白色氯化銀、硫酸銀、碳酸銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)溶液中存在大量Ag⁺時(shí)，加入氯化鋇溶液時(shí)Ag⁺能與Cl^-反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．由硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，則檢驗(yàn)硫酸根離子的方法為取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，排除SO₃^2-、CO₃^2-，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸根離子的檢驗(yàn)，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．