某同學設計了如圖裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質．分液漏斗內裝75%的濃硫酸，錐形瓶內裝固體Na2SO3．試回答以下問題：

（1）錐形瓶內發(fā)生的反應的化學方程式為：
 
．
（2）實驗過程中，品紅試液的顏色變?yōu)?div id="6661111" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；石蕊試液的顏色變?yōu)?div id="6116161" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．實驗后加熱燒瓶，品紅試液的顏色變?yōu)?div id="6666661" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（3）溴水與SO2反應的離子方程式為：
 
．
（4）導管①的作用是：
 
；倒置漏斗的作用是
 
．
考點：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應
專題：實驗題
分析：（1）錐形瓶內亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，據(jù)此書寫化學方程式；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使石蕊試液的顏色變?yōu)榧t色體現(xiàn)酸性，加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原，所以實驗后加熱燒瓶品紅試液的顏色恢復紅色；
（3）二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸；
（4）導管①的作用是平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下，倒置漏斗能防止溶液倒吸．
解答： 解：（1）亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與較濃硫酸（H2SO4）在錐形瓶內反應，生成硫酸鈉和水和二氧化硫，化學反應方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，所以實驗過程中，品紅試液的顏色變?yōu)闊o色，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，石蕊試液遇酸顯紅色，二氧化硫漂白不穩(wěn)定，實驗后加熱燒瓶，品紅試液的顏色恢復紅色，
故答案為：無；紅；紅；
（3）SO2通入溴水中，二氧化硫被氧化劑溴單質氧化為硫酸，反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（4）導管①用橡皮管連接分液漏斗和錐形瓶，能平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內，
故答案為：平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下；防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內．
點評：本題考查學生對實驗原理與裝置的理解與評價、常用化學用語書寫、離子具檢驗與實驗方案設計、閱讀獲取信息能力等，掌握二氧化硫酸性氧化物性質、漂白性、還原性等是解題關鍵，題目難度中等．
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    有機化合物A～G有如下轉化關系：

    已知：RCH=CH2
    B2H6
    H2O2/OH-
    RCH2CH2OH
    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
     
    ．A核磁共振氫譜共有
     
    個峰，峰面積之比是
     
    ．
    （2）B和C均為一氯代烴，它們的關系是
     
    ．
    （3）按系統(tǒng)命名法E的名稱是
     
    ．
    （4）反應②的化學方程式是
     
    ．
    （5）只含一種官能團的F的同分異構體還有
     
    種，其中與F有相同官能團的同分異構體的結構簡式是
     
    ．
    （6）在一定條件下，由D聚合得到的高分子化合物的結構簡式是
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    有關有機物的說法正確的是（　�。�
    A、石油分餾可以獲得重要的有機化工原料乙烯
    B、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用飽和氫氧化鈉溶液鑒別
    C、乙烷和苯所含的碳碳鍵不同，但都能發(fā)生氧化反應和取代反應
    D、糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質，它們的組成元素相同

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

    請回答下列問題：
    Ⅰ．（1）儀器P的名稱是
     
    ，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，（H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O），并通過裝置B 完成表中設計實驗，
    請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
    B中棉花的位置①②③④
    所 蘸 試劑石蕊試紙品紅溶液淀粉和碘水混合物氫硫酸
    現(xiàn)象
     
     
    		褪色淺黃色固體
    體現(xiàn)SO2性質水溶液顯酸性漂白性
     
    		氧化性
    （2）寫出③中反應的離子方程式：
     
    ．寫出④反應的化學方程式：
     
    ．
    Ⅱ．若用裝置A由高錳酸鉀固體和濃鹽酸混合制取Cl2氣體，
    裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有FeCl2溶液、②蘸有KI淀粉溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH 溶液．
    （1）反應開始后，觀察到①處有棕黃色物質產(chǎn)生，寫出①處發(fā)生的離子方程式
     
    ．
    （2）在試驗過程中，在②處能觀察到棉花上的溶液變藍色，但反應較長時間后，②處藍色退去，因為生成的I2被Cl2氧化成IO3-，寫出該反應的離子方程式
     
    ．
    （3）在實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是
     
    ．
    （4）④處發(fā)生反應的離子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    為探究SO2氣體的還原性某興趣小組設計了如裝置圖：
    （1）證明SO2與Fe3+發(fā)生反應的現(xiàn)象為
     
    ；
    （2）實驗中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為
     
    ．
    （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
    方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去．
    方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
    方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
    上述方案中不合理的是
     
    （填數(shù)字序號），原因是
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    小明同學非常喜歡實驗探究課，為了探究SO2的相關性質做了下列實驗，請根據(jù)下列情況回答相關問題．

    探究一：銅與濃硫酸反應產(chǎn)物的鑒定
    （1）試管B中的實驗現(xiàn)象是
     
    ．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
     
    性．
    （2）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
     
    ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是
     
    ．
    探究二：已知CO2和SO2的化學性質具有相似性和差異性．某同學為了確認干燥的SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成嗎，擬使用下列裝置進行實驗．

    （3）D裝置的作用是
     
    ．
    （4）為確認SO2和Na2O2反應的產(chǎn)物，該同學設計了以下實驗操作，你認為應該進行的操作（按先后順序排列）是
     
    （填序號）．
    A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒．
    B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液．
    C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．
    D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    如圖為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用．

    請回答下列問題：
    （1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物．
    ①若按順序A→D→B→B→C連接時，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、
     
    （填化學式）．
    ②檢驗裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是
     

    （2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化．
    ①若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為
     
    ，裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是
     
    ．
    ②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起，產(chǎn)生白煙，寫出反應的化學方程式
     
    ．該反應體現(xiàn)了氨的
     
    性．
    （3）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應的產(chǎn)物成分．
    ①裝置連接的順序為
     
    →
     
    →
     
    →C．
    ②甲同學認為SO2與Na2O2反應的化學方程式為2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，而乙同學認為SO2與Na2O2反應的化學方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4．請你設計簡單的實驗方案驗證甲、乙的實驗結論：
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    鈦被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
    （1）Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為
     
    ．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下，則它的化學式是
     
    ，其中與鈦原子距離最近的氧原子有
     
    個． 
    （3）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．該配合物的配體是
     
    ，配位數(shù)是
     
    ．
    （4）已知：對于ABn型分子（A是中心原子，B是配位原子），當結構相似時，分子內的鍵角大小取決于中心原子或配位原子的電負性大�。褐行脑酉嗤瑫r，配位原子的電負性越大，鍵角越��；配位原子相同時，中心原子的電負性越大，鍵角越大．則NF3、PF3、NH3的鍵角由大到小的順序為
     
    ，
    （5）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    請寫出氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣的熱化學方程式：
     
    ．
    （2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：
     
    ，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
     
     （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為
     
    ．
    （3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
    ①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
     
    ．
    ②在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是
     
    （填字母代號）．
    a．增大壓強    b．適當升高溫度     c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑．

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