Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積為22.4L
②S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A
④1molAlCl₃溶于1L的水中，所得溶液含有1N_AAl³⁺
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl₂與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
⑥100mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是0.5N_A．

• A． ②⑥
• B． ①②④⑥
• C． ③⑤⑥
• D． ①②⑤⑥

Answer 1

分析 ①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫為固體；
②S₂和S₈均由硫原子構(gòu)成；
③NO和O₂反應(yīng)后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
④鋁離子在溶液中會水解；
⑤求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
⑥鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；
②S₂和S₈均由硫原子構(gòu)成，故6.4g混合物中含有的額硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.2N_A個，故正確；
③NO和O₂反應(yīng)后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個數(shù)變小，故生成的氣體分子個數(shù)小于1.5N_A個，故錯誤；
④鋁離子在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于N_A個，故錯誤；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl₂的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移N_A個電子，故正確；
⑥鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的Fe³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于0.5N_A，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．