Question

10．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應③最多能產(chǎn)生0.05molO₂
• B． 反應①的離子方程式為Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C． ①、②、③都屬于氧化還原反應
• D． ①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：①＞②＞③

Answer 1

分析 A、根據(jù)過氧化鈉和水反應的方程式計算生成氧氣的物質的量；
B、離子方程式要遵循“原子守恒和電荷守恒等”規(guī)律；
C、氧化鈉與水反應無元素化合價的變化；
D、根據(jù)固體的物質的量計算溶液中溶質的質量、溶液的質量，根據(jù)質量分數(shù)公式判斷質量分數(shù)相對大�。�

解答 解：A、反應③：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
                           2mol                        1mol
                         0.1mol                      0.05mol
根據(jù)方程式知，最多產(chǎn)生0.05molO₂，故A正確；
B、Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑中電荷不守恒，反應①正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉是非氧化還原反應，故C錯誤；
D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+$\frac{1}{2}$H₂↑，溶液增加的質量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O₂↑，溶液增加的質量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質量分數(shù)分別為：$\frac{4g}{100g+2.2g}$、$\frac{8g}{100g+6.2g}$、$\frac{8g}{100g+6.2g}$，所以①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數(shù)從大到�。孩伲饥�=③，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質，氧化鈉與水反應是非氧化還原反應，為易錯點，注意知識的歸納和整理以及靈活應用是關鍵，難度不大．