18．在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B．NaHCO3溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

分析 A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+；
B．與HCO3-反應(yīng)的離子不能大量共存；
C.$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液呈堿性；
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性或堿性．

解答 解：A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，具有還原性的I-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．AlO2-與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，0.01mol•L-1的醋酸溶液中，pC（H+）=2
B．常溫下，向0.01mol•L-1的氨水中加入等體積等濃度的鹽酸，混合液的pC（H+）＜7
C．100℃時(shí)，0.01mol•L-1的NaOH溶液中，pC（OH-）+pC（H+）=14
D．100℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.5×10-9，其飽和溶液中pC（Ca2+）+pC（CO32-）=9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．AlCl3溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．過量的澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
D．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（　　）
A．CH3COONH4B．NH3•H2OC．NH4ClD．NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，加水稀釋0.1mol/L氨水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．溶液的pH減小B．溶液中所有離子的濃度減小
C．氨水的電離程度變大D．氨水的電離平衡常數(shù)Kb不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積取決于O2分子間的距離
C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D．若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2．

請(qǐng)回答：
（1）寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：ASiO2； CNa2SiO3； EH2SiO3．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
（4）H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）=C（g）+2H2（g）△H＞0，下列說法正確的是（　�。�
A．低溫下是非自發(fā)反應(yīng)，高溫下是自發(fā)反應(yīng)
B．任何溫度下都是自發(fā)反應(yīng)
C．低溫下是自發(fā)反應(yīng)，高溫下是非自發(fā)反應(yīng)
D．任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）
①向2mL0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

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