9．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被還原的元素是N、S，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO3和S，還原劑是C；氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2（填元素符號或物質(zhì)的化學式）．

分析 反應2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，以此解答該題．

解答 解：反應2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，還原產(chǎn)物為K2S和N2，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，
CO2為氧化產(chǎn)物，
故答案為：N、S； C； KNO3和S； C；CO2；K2S和N2．

點評 本題考查氧化還原反應知識，側(cè)重于基本概念的理解，注意從元素化合價的角度分析相關(guān)概念并判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為36的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向醋酸鈉水溶液中通入少量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
B．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知有如下反應：
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判斷下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．Cl2＞ClO3-＞Fe3+＞I2B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．一學生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物A，取n g混合物A進行下列操作：

填空和回答下列問題
（1）物質(zhì)B的電離方程式為CaCO3（熔融）═Ca2++CO32-．
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計不嚴謹，這一步的正確設(shè)計方案應是蒸發(fā)結(jié)晶操作前，向濾液中逐滴滴加稀鹽酸至不產(chǎn)生氣體．
（3）假設(shè)物質(zhì)B經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為mg．則該樣品中NaCl的質(zhì)量為（n-1.11m）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．按如圖裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅．電解質(zhì)中含有足量的銅離子．通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.04g，則合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化鈉是常見的潛艇供氧劑，并且具有強氧化性．
（1）請寫出Na2O2作為潛艇供氧劑，其中所發(fā)生的一個化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若生成1mol O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA；
（2）已知在一定條件下，過氧化鈉集合可與所有常見的氣態(tài)非金屬氧化物反應，如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和Na2O2+CO=Na2CO3+，試分別寫出Na2O2與SO2，SO3反應的化學方程式：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（3）有一化學興趣小組將Na2O2投入水中，待完全反應后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色．甲同學認為是有一部分過氧化鈉還未反應完全，過氧化鈉具有強氧化性，故將溶液漂白；乙同學認為Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，故將溶液氧化漂白．丙同學認為只要往Na2O2與水完全反應后生成的溶液中先加一種物質(zhì)，一段時間后再滴加酚酞溶液，看溶液變紅后是否褪色便可以證明甲乙同學誰的觀點正確，你認為丙同學需要加入MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素的周期序數(shù)之和為10，X、Y同主族，X的某種核素不含中子，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W在同周期中得電子能力最強，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．單質(zhì)的沸點：Z＞W(wǎng)＞X
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物的化學鍵類型相同

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