精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．向50gCuSO4溶液中放入一小塊Na，待反應完全后，過濾，得到仍顯藍色的溶液44.6g，則投入的Na的質量為（　�。�
A．4.6gB．4.1gC．6.9 gD．9.2g

分析 首先發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生反應：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，發(fā)生總反應為：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，溶液仍顯藍色，說明CuSO4有剩余，所得溶液質量=硫酸銅溶液質量+Na的質量-氫氣質量-氫氧化銅質量，據此計算解答．

解答 解：溶液仍顯藍色，說明CuSO4有剩余，設Na的物質的量為xmol，則：
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
2                     1          1
xmol                 0.5xmol     0.5xmol
得到藍色的溶液44.6g，則50g+xmol×23g/mol-0.5xmol×98g/mol-0.5xmol×2g/mol=44.6g，解得x=0.2，故加入Na的質量為0.2mol×23g/mol=4.6g，
故選A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，關鍵是根據質量守恒確定溶液質量，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于鋅粒和稀H2SO4的反應，下列說法中不正確的是（　　）
A．可選用顆粒大小基本相同的鋅粒與等體積不同濃度的硫酸反應，比較二者收集10mL H2所用的時間，從而計算反應速率并說明濃度對反應速率的影響
B．可選用等質量的鋅片和鋅粒與相同濃度的硫酸反應，記錄鋅完全消失的時間，從而計算反應速率并說明固體表面積對反應速率的影響
C．可記錄溶液中c（H+） 隨時間的變化（用pH計測定溶液的pH）來測量反應速率
D．可記錄溶液的溫度變化（用溫度計測量溫度）來測量反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　　）
①分子內一定含有共價鍵  ②離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力③離子鍵只存在于化合物中  ④僅由非金屬元素不可能形成離子化合物．⑤通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物．
A．①②④B．①②③④C．③④⑤D．全部都不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于下列物質的結構或性質分析正確的是（　　）
A．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
B．CH3SH 的相對分子質量比CH3OH大，因此前者的沸點高
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．甲胺（分子式CH3NH2）的沸點比三甲胺[分子式（CH3）3N]的沸點高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Zn與稀H2SO4反應：Zn+H+═Zn2++H2↑
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O
D．MgCl2溶液與過量氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4•7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯外有普通漏斗，玻璃棒．
（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+．
（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．冷卻結晶．過濾．洗滌．烘干．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是（　�。�
A．1-丁烯和環(huán)己烷B．1-庚烯和3-甲基-1-丁烯
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲苯和乙苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．CHCl3是三角錐形
B．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
C．AB2是V形，其A可能為sp2雜化
D．NH4+是平面四邊形結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．可逆反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）在密閉容器中進行，當下列4項中某項不隨時間變化時，才能說明反應已達平衡（　�。�
A．容器內壓強B．平均相對分子質量
C．各組分濃度D．混合氣體的顏色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案